高中化学——元素周期律

Question

第三周期元素的简单离子半径最小的是Al,为什么？
为什么说是简单离子？ 铝和前面的金属比较我明白，但是Al离子和后面的非金属离子如何比较呢？

Answer 1

元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。
同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如o2->f->na+>mg2+）

Answer 2

Cl的非金属性比N强，元素的非金属性就是原子的得电子能力，归根结底就是带正电的原子核与带负电的电子之间的相互吸引。
元素周期律：同周期，核外电子层数相等，从左往右，核电荷数递增，得电子能力逐渐增强。
同主族，最外层电子数相等，从上往下，电子层数递增，得电子能力逐渐减弱。
既非同周期
又非同主族就要综合考量核电荷数和核外电子数两种影响因素。
你也知道，事实上，高氯酸酸性强，氯化氢更稳定，可见Cl的非金属性比N强，此时核电荷数是更主要的影响因素。

Answer 3

前面的因为电子数一样，质子数铝最多，所以半径小
后面的简单来说是非金属，都会得电子，就是说层数比铝多了一层，当然半径就大了

Answer 4

Na My Al的离子电子层数相同且最少（其他多一电子层），比较核电荷数，核电荷数越多，对电子的吸引能力越强，电子离核也就越近，半径也就越小
后面的非金属会变成阴离子，电子层数比铝离子多一层

Answer 5

同短周期内金属元素离子与上一周期的稀有气体相等
例 Na+ 28结构与Ne相同 K+288结构与Ar相同
同短周期内非金属元素离子与这一周期的稀有气体相等
例F-28结构与Ne相同 Cl-288结构与Ar相同
而原子核同周期依次递减，
所以Na Mg Al Si P S Cl Ar
Na Mg Al离子半径依次减小 同He
P S Cl 离子半径依次增大 同Ne>He
Si Ar过渡不参加考虑
所以铝离子半径最小