高中化学题目，请看图，答对采纳

Answer 1

(1)加入70mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，
此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中
n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.07L×0.1mol/L=0.007mol，
故原氢氧化钠溶液的浓度= 0.0075 /0.01 =0.7mol/L，
(2)A曲线不产生气体需要盐酸的体积多于产生气体需要盐酸的体积，所得溶液中溶质的成分是：
NaOH和Na2CO3。氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比=5：1
(3)由 曲线可知，与HCO3-反应，生成CO2消耗的盐酸的体积=50mL
CO2的物质的量= 盐酸的物质的量=0.1*0.05=0.005mol
在标准状况下，其体积=0.005*22.4=112mL

追问

第二问是3:1

解释过程就采纳

追答

A曲线

所得溶液中溶质的成分是：NaOH和Na2CO3。

60----70mL的盐酸，生成CO2，是碳酸氢钠与盐酸反应

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O，

而这里的碳酸氢钠是混合物中碳酸钠与盐酸反应生成的，而由碳酸钠变为碳酸氢钠，又消耗了10mL盐酸，所以碳酸钠共消耗20mL盐酸，

    Na2CO2   +   HCl  ====   NaHCO2 +H2O

          1                1                    1

   NaHCO3      +   HCl   ====   NaCl+H3O

       1                   1            

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

    1              2

与氢氧化钠反应消耗的盐酸的体积=70-20=50mL

氢氧化钠的物质的量=0.05*0.1=0.005mol

碳酸钠消的物质的量=0.02*0.1/2=0.001mol

两者的比=5：1

追问

谢谢

追答

此题的答案，一定是5：1，给你又核对了一次，

Answer 2

额，钠离子守恒

追问

第二问错了

追答

额，ab看反了

追问

第三问是112ml

答案是1:3

求对这问采纳

追答

答案在坑你吧

你不相信可以自己想，10ML冒气泡肯定是Na2CO3变成NaHCO3之后才开始的

也就是说Na2CO3总共消耗了20ML盐酸

物质的量实际为0.0001mol

你不信拉倒，隔壁也是1:5

是0.001mol，一直多打了一个零

最后一问就是22.4乘盐酸物质的量，在乘1000，答案是112ML

Answer 3

这个题我不会做错的。怎么算都是5:1