高三化学，第10题，详细解释

Answer 1

氧化铁，氧化铜跟盐酸反应生成氯化铁，氯化铜。方程我就不写了，你写的对。
这题最关键的地方在于判断反应的先后顺序。
此时溶液中存在三价铁，二价铜，还有氢离子。三者的氧化性强弱顺序也是三价铁>二价铜>氢离子。
氧化还原反应的优先次序也是上述顺序。因此只要还能放出氢气，就表示铜铁离子皆反应完毕。

那么加入盐酸之后，形成FeCl3,CuCl2,然后加入铁粉，铁粉先跟氯化铁反应，生成氯化亚铁，
然后跟氯化铜发生置换，生成铜单质和氯化亚铁。
然后再跟盐酸发生置换，生成氯化亚铁，和氢气。
有没有发现？最后溶液中只有氯化亚铁。因此你可以根据电荷守恒，获得很多你需要的

获得的2.56g铜全部源于氧化铜，因此直接可以算出氧化铜的质量，2.56g铜是0.04mol，转化成CuO就是0.04×80=3.2g

896ml是0.04mol?你算过了是吧？那我懒得算了，直接用你的了。

溶液中的负电荷全部源自氯离子，氯离子是0.48mol，氯离子是-1价，因此负电荷也是0.48mol
正电荷是亚铁离子，氢离子。氢离子现在有0.08mol，因此亚铁离子是（0.48-0.08）÷2=0.2mol

放出1分子氢气，会产生1个亚铁离子，方程我懒得写，自己写去吧。因此扣除放氢气制造的亚铁，0.2-0.04=0.16mol。这些就是铜离子跟三价铁制造的亚铁离子。

铜离子也是1:1制造亚铁，在用0.16-0.04=0.12mol。这些就是三价铁制造出来的亚铁离子

三价铁2：3制造亚铁离子，2Fe3+ +Fe==3Fe2+,因此这0.12mol亚铁离子，其实是源于0.08mol的三价铁。氧化铁分子式Fe2O3，里面含有2个三价铁，因此这些三价铁，其实原本是0。04mol的氧化铁。
0.04mol氧化铁，质量是160*0.04=6.4g

铁粉的质量啊，你用亚铁离子的总物质的量-三价铁的物质的量=铁粉的物质的量。
0.2-0.08=0.12mol，这些铁的质量是56×0.12=6.72g

我这个解释够不够详细？我都没给你直接列式子，纯手打，仔细看。
如果还有哪不明白，追问，直到你看懂为止。

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谢谢你

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看明白了没？

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6.72 6.4 3.2