【高中化学】PH的定义问题。
已知
PH=-lg[H+]
POH=-lg[OH-]
Kw
则弱酸性溶液中的[H+]可表示为 (单位都是mol/L)
A KW/POH
B 10^(POH-14)
C 10^(14-POH)
D 10^-POH
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答案是B
请问过程？
PH＝14-POH
-PH＝POH-14
即lg[H+] ＝POH-14
氢离子浓度就是10^lg[H+] ，所以是B 10^(POH-14)
遇到这种题最好带个数进去，节省时间又好计算
-logKw= 14= -log[H+]-log[OH-]=pH + pOH
所以，14-pOH=pH=-log[H+]
log[H+]=pOH-14
[H+]=10^(pOH-14)
化学问题
PH的定义是溶液中氢离子浓度的负对数，PH=2的盐酸含有氢离子0.01mol\/L（10^-2），PH=4的醋酸中含有氢离子0.0001mol\/L（10^-4）。两者混合后，由于H+抑制醋酸的电离，混合后的溶液中H+约为0.005mol\/L，PH为2.30 。其氢离子浓度要大于0.001mol\/L（10^-3）。氢离子的氧化性主要体现在与...
高中化学问题
pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。pH的应用范围在0-14之间，25摄氏度时，当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。既然你两种溶液的pH值相等，就意味着溶液中氢离子的浓度相等，但是氢氧化钠和氨水都没有氢离子，那么氢离...
化学溶液的PH的计算知识点
1．pH 的定义：pH=－lg[H+]，注意：（1）25℃时：PH + POH == 14 （2）PH 的适用范围：CH+ (10^-14 , 1) ，即 PH 常温下的范围为（0 ， 14）注意：任意水溶液中[H+]≠0，但 pH 可为 0，此时[H+]=1mol\/L，一般[H+]＞1mol\/L 时，pH＜0，故直接用[H+]表示。2．pH ...
关于化学中PH的问题
在化学领域，PH值是衡量溶液酸碱程度的一个关键指标。对于强酸，其氢离子浓度与PH值之间存在着直接关系。例如，当氢离子浓度为1 mol\/l时，PH值等于0。这是因为PH值的计算公式为：PH = -lg[H⁺]，其中[H⁺]表示氢离子浓度。所以，当[H⁺] = 1 mol\/l时，将其代入公式中计算...
关于pH值的几个问题
1.PH就是氢离子浓度的负对数值，应该包括水电离的，但是水电离出氢离子一般很少。除非是弱碱阳离子水解，比如氯化铵，它显酸性是因为水电离的氢离子，它的PH值当然也包括水的氢离子 2.对啊，由于水电离出的氢离子和氢氧根是一比一，所以在酸中用水电离的氢离子浓度计算就等于用氢氧根浓度。但是因为酸...
高中化学关于PH值的问题
数据会变化。2，相同pH，也就是相同C(H+)，那么醋酸的量就要比盐酸多一些，因为醋酸没法完全电离，那么中和碱的能力，盐酸就比不上醋酸了，和Zn反应的话，因为C(H+)的值一样，速率就是一样的了，但醋酸能够和更多的Zn反应。稀释的话，会促进醋酸电离，所以醋酸的稀释后pH反而会比醋酸低。
你好,高三化学:溶液PH值的计算有技巧吗
PH计算问题是近几年高考的热点问题,为帮助同学们全面的掌握这方面的问题,现对此进行归纳。溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),...
PH值的定义
PH值的定义 PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢)，用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到酸性、中性和碱性特性。水在化学上是中性的，但它不是没有离子。某些水分子自发地按照下式分解：H2O=H++OH- 通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡，可以获得...
化学PH值问题
稀释后盐酸浓度降为10^-7，此时水的电离不能忽略，设水电离出H+浓度为X则，（10^-7+x）*x=10^-14，此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH，另外pH的H是不能小写的~
求化学高手解答PH问题 详细哦, 本人较笨
pH是浓度的对数，要先转换为浓度才能乘体积如果10-b和10-a指的是pH的话：
