原因：弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多，稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。
pKa大的，pH变化小；pKa小的，pH变化大。酸性越强，pKa越小。
PH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后都会有哪些改变为什么
原因：弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多，稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。pKa大的，pH变化小；pKa小的，pH变化大。酸性越强，pKa越小。
对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么?
故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)＜弱酸c(H+), 即强酸的pH＞弱酸的pH, 即强酸的pH变化幅度大
如何理解:pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,强酸...
强酸，就是离子能够全部电离，不存在分子形式，你拿水稀释，只是浓度在变化。而弱酸，与强酸不同，它本身里面还含有大量的未电离的弱酸分子（实际上远远比已电离的多），加水稀释，虽然浓度也会下降，但实际上也促进了弱酸分子的电离，故浓度变化没有强酸来的那么明显 ...
溶液稀释一定倍数后ph怎么计算
1、一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的PH不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。2、对于PH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相...
为什么稀释相同的倍数强酸的PH变化比弱酸的小?
简单地说，就是强酸稀释不影响电离（已经完全电离），弱酸稀释，电离平衡正向移动，所以ph变化小。首先二者相等的是H+的物质的量浓度，强酸是全部电离，弱酸则部分电离（溶液中仍有相当多和未电离的弱酸分子）。当稀释相同的倍数时，二者的H+物质的量浓度都减少，但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化
解析：一句话：弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出h+，而强酸已全部电离出h+，所以ph相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，强酸（或强碱）ph变化大，弱酸（或弱碱）ph变化小。
相同PH的强酸与弱酸稀释相同倍数后那个PH值更大?为什么
强酸的PH值更大。因为强酸在溶液中全部电离，溶液稀释的倍数，也是氢离子浓度稀释的倍数；而弱酸是部分电离，随着溶液的稀释，还会有氢离子电离出来，所以氢离子被稀释的倍数，要小于溶液稀释的倍数。
为什么相同PH的醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?
醋酸是弱酸，在水中不完全电离，盐酸是强酸，在水中全部离子化，所以相同pH时，盐酸的浓度比醋酸小很多，稀释后，由于醋酸根离子浓度变低，导致醋酸电离平衡翔离子化移动，也就是有更大比例的醋酸电离了，而盐酸中氢离子浓度是随稀释倍数线性变化的，所以稀释后pH盐酸高 ...
为什么将pH相同的一元强酸和弱酸稀释同样的倍数
原本相同的物质的量的浓度，稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度，所以ph弱酸大 另一方面，如果是相同ph的一元强酸和一元弱酸，稀释后，弱酸分子的浓度降低，电离平衡向产生氢离子的方向移动，弱酸的电离度升高，氢离子总量增加，而强酸的氢离子的总量不变，此时，稀释后的弱酸的ph就低于强酸了 ...
同ph的强酸 较强酸 和弱酸稀释相同的倍数ph的变化顺系?
假设都是强酸,那麼稀释N倍以後H+浓度变为1\/N,pH增加lgN 但弱酸因为会补充H+,因此稀释以後浓度会大於1\/N,pH增加小於lgN
