氟氯溴碘氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强。氢化物的稳定性越来越若
高一化学,卤族元素由上到下的递变性,求归纳
自上致下氧化性减弱，还原性增强，氢化物稳定性减弱
求高一化学 卤族元素得递变规律总结
递变性 （1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3 而Fe+I2 == FeI2 （2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。（3）与水反应：氟特殊，氯、溴...
卤族元素性质递变规律
卤族元素从上到下的递变规律如下:1、原子半径逐渐增大。2、化学性质从对内层电子敏感到对外层电子敏感。3、电负性逐渐增强。4、气态卤元素的化学性质比固态卤元素更活泼。5、化学反应性逐渐增强。卤族元素的递变规律是由内向外，电子数量从内层到外层逐渐增加，原子半径逐渐变大从而造 成化学性质的递变。
帮忙总结一下卤族元素的反应反程式!急用呀!
1.与比Ag活泼的金属反应 2.与某些非金属反应 3.非金属的置换反应 4.氧化4+S变为6+ 5.氧化2+Fe变为3+ 6.在有机反映中能取代烷烯炔发生加成反应 二，卤素单质的化学性质 1.相似性，都具有较强的氧化性 2.递变性，表现为与H2反映的难易程度，与水反映的难易程度 F-，Cl-,Br-,I-的还原...
卤族元素结构和性质的递变规律是什么
很容易得到1个电子形成8电子的稳定结构。因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述，希望能帮助你！
关于卤族元素递变性
（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 （2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3．单质性质：（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。
卤素元素的递变性哪些与氧化性有关?
嗯主要卤族元素的氧化性从上到下是逐渐下降，越往上越强，越往下越弱，这个氧化性代表的就是它的得电子能力，因为原子半径的逐渐增长，所以也影响了它原子核对于外层电子的吸附作用。
卤族元素性质递变规律在线等(原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原...
这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。 卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同...
卤素知识点
1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系.4．重点考查卤素性质的变化规律.2．难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At.它们的原子最外电子层都有7个电子,因此它们的化学性质相似,都具有强...
卤素单质溶解性有什么递变规律
卤素单质都不易溶于水，在水中的溶解度都很低，因为他们都是非极性分子，而水是极性分子，但是在有机溶剂中的溶解度就比较大了，因为有机物绝大部分是非极性分子。卤族元素性质的相似性和递变性 （1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色 由淡黄绿色→黄绿色→深红...
