与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF＞HCl＞HBr＞HI, 无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。 与水反应的程度不同，从F2 ~I2逐渐减弱
通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。 卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。 * 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。
（2）递变性：原子半径逐渐增大 F2〉CL2〉Br2〉I2
按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。
氢卤酸的酸性、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，其中氢氟酸为弱酸。本回答被提问者采纳
非金属性：氟(F)>氯(Cl)>溴(Br)>碘(I)>砹(At)，呈现递减趋势；
单质氧化性(即单质得电子强弱能力，就是所谓的非金属性氟(F)>氯(Cl)>溴(Br)>碘(I)>砹(At)，呈现递减趋势；
阴离子还原性（即-1价阴离子的失电子性能，与单质氧化性相反）：氟(F)<氯(Cl)<溴(Br)<碘(I)<砹(At)，呈现递增趋势；
HX稳定性：氟(F)>氯(Cl)>溴(Br)>碘(I)>砹(At)，呈现递减趋势。
相同点：原子最外层有7个电子，原子半径都是同周期中最小的
不同点：随着核外电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
氧化性：F2.Cl2.Br2.I2顺序氧化性逐渐减弱
氢化物的稳定性：逐渐减弱
卤族元素性质递变规律在线等(原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原...
* 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。 * 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。
求高一化学 卤族元素得递变规律总结
氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl- Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－ 结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2 离子还原性：F-<CI-<Br-<I-
卤族元素性质递变有什么规律?
1、原子半径逐渐增大。2、化学性质从对内层电子敏感到对外层电子敏感。3、电负性逐渐增强。4、气态卤元素的化学性质比固态卤元素更活泼。5、化学反应性逐渐增强。卤族元素的递变规律是由内向外，电子数量从内层到外层逐渐增加，原子半径逐渐变大从而造 成化学性质的递变。此外,卤族元素的化学性质也受原子...
卤族元素的化学性质递变规律
单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-
卤族元素性质递变规律是什么?
卤素F→Cl →Br →I。随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
卤族元素非金属性和原子半径的变化规律?
卤族元素由上到下,即原子序数越大,电子层越多,所以原子半径越大,同时原子核对最外围电子的吸引力越弱,所以非金属性越弱,因为非金属性表现的是得电子的能力,所以越来越弱,谢谢
卤族元素的化学性质递变规律
氧化性，电负性由F开始越来越高 其中电子的亲和力Cl最大，其次是F，然后是Br,I 熔沸点由F开始越来越高，在Br2就在常温下变液体了，I2则是固体。颜色由F开始越来越深，F2是淡黄色，Cl2是黄绿色，Br是澄黄色液体，I是紫色固体。其非金属性由F开始越来越弱，那个和原子半径的增大有关，卤族元素的...
为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱?
卤族元素随着原子序数递增，原子半径增大。原子半径越大，与H形成的单键H—X 的键长就越大。键长越大，键能越小，HX稳定性也就越弱。所以 卤族元素随着原子序数递增，其卤化氢的稳定性逐渐减弱
卤族元素卤素原子的半径随原子序数的增大而增大有什么哪个元素是反常...
分析： 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质熔、沸点逐渐升高． A、卤族元素随着原子序数的增大，电子层逐渐增多，半径逐渐增大，故A正确；B、卤族元素随着原子序数的增大，原子的得电子能力逐渐减...
卤族元素结构和性质的递变规律是什么
卤素原子最外层具有7个电子，很容易得到1个电子形成8电子的稳定结构。因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之...
