卤族元素的非金属性强弱是怎样的对应的酸强弱是怎样的
金属性加强,非金属性减弱.而元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.所以卤族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱.另外其氢化物的水溶液的酸性是逐渐增强的,
卤族元素非金属性和还原性的关系
卤族元素从上到下，非金属性增强。氯离子、碘离子没有氧化性，其还原性I- > Cl-.非金属性越强，其-1价离子的还原性越强。卤族元素的非金属属性关系和非卤族元素的非金属性是反的：这种说法是错误的。卤族元素越向下，单质的氧化性越弱，-1价离子的还原性越强\/ 氯离子有氧化性：错误，Cl2有氧化...
卤族元素酸性强弱与什么有关?最简单氢化物稳定性与什么有关?_百度知 ...
卤族元素，按周期表从上到下卤族元素的氢化酸的酸性一次减弱，关于周期表，非金属性越强的元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强
卤族元素各种化学性质强弱比较,比如说氢化物的酸性,稳定性,最高化合价...
(1)卤族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越难得到电子，因此卤素单质氧化性自上而下逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>I2 (2)越难得到电子的，得到电子后就很难再失去电子，因此还原性：F- >Cl- >Br- >I-;从这个可以再推出：卤族元素间的置换（上可以置换下）如Cl2可以...
为什么元素非金属性越强,它的对应最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强...
卤素元素的非金属性越强，其最高价态氧化物对应的水化物的酸性就越强，这是因为：卤素和氧都是强吸电子的元素，以卤素的最高价化合后，卤素具有非常高的吸电子能力，而且是一元酸，三个氧和一个高价卤素的强吸电子能力，使剩余一个羟基上的氢氧键的电子云严重偏向于氧，氢离子几乎裸露，很容易离去和...
为什么卤素元素的非金属性越强其最高价态氧化物对应的水化物的酸性就越...
卤素元素的非金属性越强，其最高价态氧化物对应的水化物的酸性就越强，这是因为：卤素和氧都是强吸电子的元素，以卤素的最高价化合后，卤素具有非常高的吸电子能力，而且是一元酸，三个氧和一个高价卤素的强吸电子能力，使剩余一个羟基上的氢氧键的电子云严重偏向于氧，氢离子几乎裸露，很容易离去和...
卤素族的元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下是怎样变化?
逐渐降低 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与该元素的氧化性(非金属性)成正比——非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.卤族元素从上到下非金属性降低,酸性也就降低 需要注意的是,氧和氟没有含氧酸
非金属的气态氢化物的还原性怎么判断
可以.非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
求大神告诉我,卤族元素的酸性的大小排列,及判断依据
HI和HBr比HCI还强 这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和H脱离,而酸性主要看H离子的浓度,所以HI>HBr>HCl>HF
碱金属元素的金属性如何比较?卤族元素的非金属性如何比较?如何比较所有...
碱金属元素从上到下金属性越来越强，卤族元素从上到下非金属性越来越弱。金属性强弱的比较方法:最高价氧化物的水化物也就是氢氧化物碱性越强，元素金属性越强；单质与水或酸置换出氢的难易程度，置换出氢越容易，金属性越强；按金属活动性顺序，从左到右金属性越来越弱；按单质的还原性，单质还原...
