原子半径越大，与H形成的单键H—X 的键长就越大。
键长越大，键能越小，HX稳定性也就越弱。
所以
卤族元素随着原子序数递增，其卤化氢的稳定性逐渐减弱追问
为什么原子半径越大，与H形成的单键H—X 的键长就越大？
追答因为 X 的原子半径的定义，就是 X—X 键长的一半。
所以 键长为成键原子的原子半径之和
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱?
的键长就越大。键长越大，键能越小，HX稳定性也就越弱。所以 卤族元素随着原子序数递增，其卤化氢的稳定性逐渐减弱
卤族元素的化学性质
5. 卤族元素的酸性随着原子序数的增加而增强，这是因为原子半径增大和电负性降低导致与氢原子的吸引力减弱，使得氢离子更容易电离。6. 随着原子序数的增加，卤素形成的氢化物的稳定性降低，这是因为原子半径增大导致原子核对核外电子的吸引力减小。
卤族元素随着核电荷数的增加,它们的得电子能力
卤族元素随着核电荷数的增加，它们的得电子能力逐渐（减弱），氧化性逐渐（减弱），它们形成的卤化氢中，最稳定的是（ HF ）。
卤族元素结构和性质的递变规律是什么
因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述，希望能帮助你！
卤族元素的一
卤素单质的物理性质显示出明显的递变规律。从氟气（F2）到碘（I2），颜色从无色到紫色，状态从气体变为液体再到固体，熔沸点和密度逐渐增加，而水溶性则逐渐减小。化学反应方面，它们都能与氢气反应生成卤化氢，且大多数都溶于水，形成相应的氢卤酸。不过，氟的反应条件特殊，生成的HF是唯一的无氧酸...
氢氟酸。盐酸。和溴化氢,碘化氢的酸性怎么比较?解释原理
卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。
卤族元素性质递变规律在线等(原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原...
与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF＞HCl＞HBr＞HI, 无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。 与水反应的程度不同，从F2 ~I2逐渐减弱 通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子...
卤族元素化学性质
所有卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）均能与氢气反应生成相应的卤化氢，如F2生成HF，Cl2在光照或点燃条件下生成HCl，而Br2和I2则分别需要加热。反应的剧烈程度随着核电荷数增加而减弱，生成的HX稳定性也逐渐降低。此外，卤素单质都能与水反应，氟化氢除外，产生氢卤酸和次卤酸。例如，Cl2与水反应生成HCl...
求高一化学 卤族元素得递变规律总结
（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。（4）卤素单质间的置换反应 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl- Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I...
关于卤族元素的特殊性
1.均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）3.与氢气化合的能力，由强到弱 4.氢化合物的稳定性逐渐减弱 5.卤素单质的活泼性逐渐减弱 多说无义，要想把卤素的性质说完，格子打满都讲不完，主要是记住一点，...
