下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化
下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HID．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
B、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故B正确；
C、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，与氢气越难反应，生成物越不稳定，故D正确；
故选：A．
下列叙述中不正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键...
所以共用电子对就更偏向F，所以HF的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，共价键的极性依次减弱，故A正确；B．如CH4含有H-C极性键，
下列说法不正确的是( )A.第三周期元素原子半径 Cl<S<NaB.在卤化氢中HF...
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则Cl＜S＜Na，故A正确；B．在卤族元素中F元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．碱金属元素从上到下，单质原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则单质的熔点逐渐降低，故C正确；D．主族元素的最高正价与核外最外层电...
下列关于卤素的叙述不正确的是( )A.随核电荷数递增,卤素单质熔沸点升高...
故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；C．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故C正确；D．同主族元素从上到下，
卤化氢的稳定性由什么决定?
卤化氢的稳定性由最外层电子书决定 例如HF,HCl,HBr,HI，H最外层为1个电子，最容易失去，F最外层有7个电子，最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构，一个易得一个易失，所以稳定。
卤化氢方面的知识 排除At
原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢卤键越来越易断裂，氢原子变得更易于解离，酸性增强。3.还原性：HF<HCl<HBr<HI 原因：卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强。具体的讲：HF...
...存在着递变规律.下列有关说法正确的是( )A.卤化银的颜色按AgCl、A...
溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大，故B错误；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数...
为什么卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致
卤素氢化物的热稳定性与构成该氢化物两种元素(即氢和对应卤素)的电负性差有关(大学知识)电负性差越大,该氢化物月稳定,反之则稳定性差.而氢元素本身电负性是一定的.而卤素的电负性与其非金属性强弱顺序一致.所以卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致....
亲电加成反应 卤化氢的活性顺序
其中 卤离子再去进攻C+离子的速度是非常快的.所以决定这个反应快慢的就是H+离子的浓度 也就是卤化氢电离出H+离子的能力 高中知识可以知道酸性HF<HCl<HBr<HI (这是解离能的原因就是F-H的键太稳定的原因 这里如果你不懂 就上网参考一下资料)所以 卤化氢亲电反应的活性顺序 就是酸性的顺序 ...
关于卤素单质、卤化氢、含氢键的物质的性质的问题(高中阶段)
卤化氢的稳定性比较是：HF>HCl>HBr>HI，同一组主族元素，从上到下，原子半径依次增大，对核外电子的吸引能力依次减弱，对氢原子的束缚力小，氢化物就越不稳定，卤化氢的熔沸点也是依次增大 氢键对于一个物质的性质的影响：在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。...
氢氟酸。盐酸。和溴化氢,碘化氢的酸性怎么比较?解释原理
卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。
