例如HF,HCl,HBr,HI，H最外层为1个电子，最容易失去，F最外层有7个电子，最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构，一个易得一个易失，所以稳定。
补充：貌似卤素的最外层的电子数都是7.
卤化氢的稳定性由什么决定?
卤化氢的稳定性由最外层电子书决定 例如HF,HCl,HBr,HI，H最外层为1个电子，最容易失去，F最外层有7个电子，最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构，一个易得一个易失，所以稳定。
卤化氢的稳定性
卤化氢的稳定性由最外层电子书决定 例如hf,hcl,hbr,hi，h最外层为1个电子，最容易失去，f最外层有7个电子，最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构，一个易得一个易失，所以稳定。
卤化铵热稳定性的原因
卤化氢的稳定性，是分子间共价键决定 的，也就是氢元素与卤素的共价键。 而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子 间作用力决定的。卤化氢的热稳定性是指其受热是否易分 解为单质： 2HX —→ H2 + X2 卤化氢的热稳定性依HF到HI顺序急剧 下降 熔沸点和物质分子间作用力和氢键有关 一般相对分子质...
卤化氢的稳定性
另外LS错误。卤化氢是共价化合物，结构中没有离子，通过比较离子半径来确定稳定性是错误的。参考资料：原创
为什么卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致
卤素氢化物的热稳定性与构成该氢化物两种元素(即氢和对应卤素)的电负性差有关(大学知识)电负性差越大,该氢化物月稳定,反之则稳定性差.而氢元素本身电负性是一定的.而卤素的电负性与其非金属性强弱顺序一致.所以卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致....
卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性越强??对吗...
对的。非金属性越强，电负性越大（电负性与氢的差别也越大），故键的极性越强。这里的稳定性是指热稳定性，和键能成正比。H－F的键能是所有H-X键中最高的。
卤化氢的稳定性,熔沸点有没有一定的规律
卤素单质的稳定性大小比较是：F2HI,同一组主族元素,从上到下,原子半径依次增大,对核外电子的吸引能力依次减弱,对氢原子的束缚力小,氢化物就越不稳定,卤化氢的熔沸点也是依次增大 氢键对于一个物质的性质的影响：在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中...
为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱?
卤族元素随着原子序数递增，原子半径增大。原子半径越大，与H形成的单键H—X 的键长就越大。键长越大，键能越小，HX稳定性也就越弱。所以 卤族元素随着原子序数递增，其卤化氢的稳定性逐渐减弱
为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?
卤离子半径是决定卤化氢性质的重要因素之一。由于氟原子很小和电负性最大，HF中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方，因而HF具有很强的极性。在水溶液中氟化氢的分子由于形成氢键而不同程度地缔合着，这种缔合作用降低了氢氟酸的电离度。所以，它是一种弱酸。按HCl—HBr—HI的顺序，卤离子半径越大越容易...
为什么BI3的稳定性是卤化硼中最差的?
请问你想问的是为什么BI3的稳定性是卤化硼中最差的?BF3>BCl3>BBr3>BI3，因为硼原子采取sp2杂化，分子中都存在π_4^6大π键，其中B-F键能高达646kJ\/mol，相当于双键卤化氢的稳定性是由分子间共价键决定的，即氢和卤素之间的共价键。熔点由分子间力决定，如范德华力和氢键。
