理论上原子序数更大、原子电子层数更多的卤素At（砹，85号元素，周期表中第6周期第17列）的氢化物HAt比HI更符合LZ说的性质。但At是天然短半衰期放射性元素，研究得不多，一般化学中忽略。
另外LS错误。卤化氢是共价化合物，结构中没有离子，通过比较离子半径来确定稳定性是错误的。
参考资料：原创
HF>HCl>HBr>HI>HAt本回答被提问者采纳
由于F-<Cl-<Br-<I-
所以稳定性HF>HCl>HBr>HI
卤化氢的稳定性
卤化氢的稳定性由最外层电子书决定 例如hf,hcl,hbr,hi，h最外层为1个电子，最容易失去，f最外层有7个电子，最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构，一个易得一个易失，所以稳定。
卤化氢性质比较
卤化氢的性质在不同方面呈现出显著的差异，首先在稳定性上，它们的顺序是HF>HCl>HBr>HI。HF的稳定性极高，即使在2000度以上也未见分解迹象，通常认为氟化氢不会发生热分解。相比之下，HCl在1000度以上开始缓慢分解，HBr的分解温度则更低，为500度，而HI在300度左右就会分解。在酸性方面，卤化氢的酸...
卤化氢的稳定性
理论上原子序数更大、原子电子层数更多的卤素At（砹，85号元素，周期表中第6周期第17列）的氢化物HAt比HI更符合LZ说的性质。但At是天然短半衰期放射性元素，研究得不多，一般化学中忽略。另外LS错误。卤化氢是共价化合物，结构中没有离子，通过比较离子半径来确定稳定性是错误的。参考资料：原创 ...
卤化氢的稳定性由什么决定?
卤化氢的稳定性由最外层电子书决定 例如HF,HCl,HBr,HI，H最外层为1个电子，最容易失去，F最外层有7个电子，最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构，一个易得一个易失，所以稳定。
卤化氮稳定性原因
1.卤化氢的稳定性原因，是分子间共价键决定的，也就是氢元素与卤素的共价键。 而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的。2.卤化氢的稳定性是指其受热是否易分解为单质： 2HX —→ H2 + X2 卤化氢的热稳定性依HF到HI顺序急剧下降 ，熔沸点和物质分子间作用力和氢键有关 ，一般相对...
关于卤素单质、卤化氢、含氢键的物质的性质的问题(高中阶段)
卤素单质的稳定性大小比较是：F2<Cl2<Br2<I2,因为F2和Cl2是气体，Br是液体，I2是固体，I2变成气体要从外界吸收热量，比F2，Cl2，Br2稳定，卤化氢的稳定性比较是：HF>HCl>HBr>HI，同一组主族元素，从上到下，原子半径依次增大，对核外电子的吸引能力依次减弱，对氢原子的束缚力小，氢化物就越不...
卤化氢方面的知识 排除At
1.稳定性：HF>HCl>HBr>HI HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。HCl:1000度以上开始缓慢分解。HBr:500度 HI：300度 2.酸性：HF（中强酸）<HCl（强酸）<HBr（强酸）<HI（无氧酸最强酸）原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢...
下列叙述中不正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键...
A．HF和HCl，因为F的氧化性比Cl的强 所以F对H的电子的吸引力比Cl的强，所以共用电子对就更偏向F，所以HF的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，共价键的极性依次减弱，故A正确；B．如CH4含有H-C...
卤化氢加热会不会分解
我记得HF, HCl不会，后面的HBr就不稳定了,剩下的2个会分解。
为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱?
卤族元素随着原子序数递增，原子半径增大。原子半径越大，与H形成的单键H—X 的键长就越大。键长越大，键能越小，HX稳定性也就越弱。所以 卤族元素随着原子序数递增，其卤化氢的稳定性逐渐减弱
