卤族元素非金属性和原子半径的变化规律?
卤族元素由上到下,即原子序数越大,电子层越多,所以原子半径越大,同时原子核对最外围电子的吸引力越弱,所以非金属性越弱,因为非金属性表现的是得电子的能力,所以越来越弱,谢谢
卤族元素性质递变规律是什么?
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
卤族元素的化学性质递变规律
氧化性，电负性由F开始越来越高 其中电子的亲和力Cl最大，其次是F，然后是Br,I 熔沸点由F开始越来越高，在Br2就在常温下变液体了，I2则是固体。颜色由F开始越来越深，F2是淡黄色，Cl2是黄绿色，Br是澄黄色液体，I是紫色固体。其非金属性由F开始越来越弱，那个和原子半径的增大有关，卤族元素的原...
卤族元素反应剧烈程度,如何递变?
卤族元素反应剧烈程度,：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，单质的密度逐渐增大，单质的熔沸点升高．解答：解：根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增...
卤族元素元素性质
卤族元素是一类位于元素周期表右方的非金属，其最外层电子数均为7，但因电子层数不同，原子半径和原子核对电子的吸引力呈现递变性。从氟到碘，原子半径增大，氧化性减弱，氢化物沸点依次升高（HF>HI>HBr>HCl），这是由于HF存在氢键。它们与氢反应的条件和生成的氢化物稳定性不同，HF最稳定，HI最不稳定...
卤族元素卤素原子的半径随原子序数的增大而增大有什么哪个元素是反常...
分析： 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质熔、沸点逐渐升高． A、卤族元素随着原子序数的增大，电子层逐渐增多，半径逐渐增大，故A正确；B、卤族元素随着原子序数的增大，原子的得电子能力逐渐减...
卤族元素性质递变规律在线等(原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原...
最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF＞HCl＞HBr＞HI, 无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl...
高一化学,卤族元素由上到下的递变性,求归纳
自上致下氧化性减弱，还原性增强，氢化物稳定性减弱
卤素原子半径增大
根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，卤素原子的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但卤素离子的还原性逐渐增强． A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B、卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱...
卤族元素化学性质
但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：1. 都能与金属反应 ①F2和所有金属都能反应. ②Cl2和绝大多数金属反应. ③Br2和较活泼金属反应. ④I2只和活泼金属反应.2. 都能与H2.P等非金属反应. ①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非...
