离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-
卤族元素性质递变规律?
卤族元素的递变规律是由内向外，电子数量从内层到外层逐渐增加，原子半径逐渐变大从而造 成化学性质的递变。此外,卤族元素的化学性质也受原子的核电荷数的影响。在原子核电荷逐渐增加的过程中，卤族元素的化学性质也随之改变,从对外层电子敏感到对内层电子敏感.从不容易发生化学反应到容易发生化学反应。资料...
卤族元素的化学性质递变规律
单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-
卤族元素的化学性质递变规律
卤素的毒性从氟开始依次降低。氧化性，电负性由F开始越来越高 其中电子的亲和力Cl最大，其次是F，然后是Br,I 熔沸点由F开始越来越高，在Br2就在常温下变液体了，I2则是固体。颜色由F开始越来越深，F2是淡黄色，Cl2是黄绿色，Br是澄黄色液体，I是紫色固体。其非金属性由F开始越来越弱，那个和原子...
卤族元素性质递变规律是什么?
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
卤族元素结构和性质的递变规律是什么
很容易得到1个电子形成8电子的稳定结构。因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述，希望能帮助你！
卤族元素性质递变规律在线等(原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原...
卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量...
卤族元素的一
卤素单质的物理性质显示出明显的递变规律。从氟气（F2）到碘（I2），颜色从无色到紫色，状态从气体变为液体再到固体，熔沸点和密度逐渐增加，而水溶性则逐渐减小。化学反应方面，它们都能与氢气反应生成卤化氢，且大多数都溶于水，形成相应的氢卤酸。不过，氟的反应条件特殊，生成的HF是唯一的无氧酸...
随着卤素原子半径的增加,下列递变规律正确的是( )
【答案】B 【答案解析】试题分析：卤族元素，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，单质的溶沸点逐渐升高，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，单质由气态逐渐到固态变化，单质氧化性逐渐降低，离子还原性逐渐增强。考点：元素周期律
下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
【答案解析】试题分析：卤素元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，所以选项A不正确，CD正确。卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐升高的，B正确，答案选A。考点：考查卤素元素及其单质的性质递变规律 点评：该题是常识性知识的考查...
卤族元素反应剧烈程度,如何递变?
元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，单质的密度逐渐增大，单质的熔沸点升高，故答案为：增大；减弱；减弱；增大；升高．点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．
