卤族元素性质递变规律

Answer 1

卤族元素性质递变规律回答如下：

卤族元素从上到下的递变规律如下:

1、原子半径逐渐增大。

2、化学性质从对内层电子敏感到对外层电子敏感。

3、电负性逐渐增强。

4、气态卤元素的化学性质比固态卤元素更活泼。

5、化学反应性逐渐增强。

卤族元素的递变规律是由内向外，电子数量从内层到外层逐渐增加，原子半径逐渐变大从而造

成化学性质的递变。此外,卤族元素的化学性质也受原子的核电荷数的影响。

在原子核电荷逐渐增加的过程中，卤族元素的化学性质也随之改变,从对外层电子敏感到对内层电子敏感.从不容易发生化学反应到容易发生化学反应。

资料扩展

卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、鿬（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。

命名

由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos盐和gennan形成两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。

氟（F）

氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。

氟是非金属性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应；通入碱中可能导致爆炸。

水溶液氢氟酸是一种中强酸。但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖等惰性气体）。