高一化学选择题 求详解

Question

一.同温同压下，有质量相等的H2(脚标),D2,T2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）
①密度之比是1：2：3
②质子数之比是6：3：2
③中子数之比是0：3：4
④体积之比是6：3：2
A.①②③④ B.①② C.③④ D.②④

二.某元素的一种同位素X的原子质量数是A，含有N个中子，它与1H（1是H左上角的角标）原子组成HmX分子（m是H右下角脚标）。在a克HmX中所含质子的物质的量（ ）
A.a/（A+m) 乘以（A-N+m)mol
B.a/A乘以（A-N)mol
C.a/(A+m)乘以（A-N)mol
D.a/A乘以（A-N-m)mol

Answer 1

1. A
①正确. 同温同压下, 密度与相对分子质量成正比. 三者的相对分子质量分别是2, 4, 6
②正确. 设三者质量是1g, 物质的量分别是: 1/2, 1/4, 1/6 mol; 一个H2, D2, T2分子中都只有一个质子, 质子数之比是 1/2 : 1/4: 1/6 = 6 : 3 : 2
③正确. 一个H2, D2, T2分子中分别有中子0, 1, 2个, 中子数之比:
0*1/2 : 1*1/4 : 2*1/6 = 0: 1/4 : 1/3 = 0 : 3 : 4
④正确. 体积之比即物质的量之比: 1/2 : 1/4: 1/6 = 6 : 3 : 2

2. A
HmX 相对分子质量是 A + m
a克HmX的物质的量: a/(A + m) mol
一个HmX分子中质子 m + A - N 个质子 (每个1H原子中一个, X原子中A - N个)
a克HmX中所含质子的物质的量: (m+A-N)*a/(A + m) mol

Answer 2

根据PV=nRT （T P相同） =>
1.V 与n成正比 m/p（密度）=m/M 所以密度与摩尔质量成正比 为2:4:6=1:2:3

2.质子数等于原子序数 他们都是氢元素 所以质子数一样 为1：1：1

3.中子数 等于 质量数减去质子数 为0：2：4

4.V与n成正比 所以 V与m/M成正比 推出 V与M成反比 体积比为3:2:1
所以本体没有答案 请相信我 除非你题目抄错了
二。答案是A 也是正确的哦 这个不难就不解释了

希望有帮助

参考资料：我是高中教师 (*^__^*) 嘻嘻

Answer 3

一、选A
物质的量之比是计算的前提，质量相等则设质量均为12g（取摩尔质量的最小公倍数最方便计算），则H2为6mol，D2为3mol，T2为2mol。
①正确。密度之比=摩尔质量之比=2：4：6=1：2：3。密度是特性，与质量无关。
②正确。H、D、T是同位素，质子数等，只是中子数不同，因此质子数之比为物质的量之比为6：3：2。
③正确。H、D、T的中子分别是0、1、2，所以1mol的H2、D2、T2的中子数分别是0、2、4。所以中子数之比为0×6：2×3：4×2=0：3：4
④正确。同温同压下体积之比=物质的量之比，即为6：3：2。

二、选A
HmX中摩尔质量为A+m，a克HmX的物质的量为a/(A+m)
X中所含质子为A-N,1molHmX中所含质子为A-N+m
所以a克HmX中所含质子的物质的量为a/(A+m)乘以（A-N+m)

Answer 4

相同质量的H2 D2 T2 物质的量之比为6;3;2 D T为H的同位素所以三者的质子数是相等的都为1 中子数H D T分别为0 1 2 可知在同温同亚下等质量的H2 D2 T2 的体积之比为6;3;2则密度之比为1;2;3 质子数之比为1;1;1 中子数之比为0；3；4 顾A是正确的
X的质子数为A-N H的质子数为1 则答案为a/(A+m）*（A-N+m）