跪求解决 化学计算题!!! 急急急!!!
(1)某软锰磺石中MnO2的质量分数为78%,如果其他成分不与浓盐酸反应,则150g此矿石与足量浓盐酸反应,制得的氯气在标准状况下的体积是多少?
(2)2.0mL密度为1.03g/cm3的盐酸(质量分数为6.0%)与足量AgNO3溶液反应,计算生成的AgCl的质量与物质的量.
请写出公式与计算过程!! 无限感激!!!
150X78%/87 X22.4=30.12L
2 AgNO3+HCL=AgCl+HNO3
1.03X2X6.0%/36.5=0.003mol
0.003X(107+35.5)=0.48g
计算可能有偏差吧，方程式应该没写错，如有错误，希望指正追问
請問一下,1 答案中的 87 與22.4是怎麼來的? 請問這計算有公式嗎?
第2中的計算有公式嗎 ?
1中22.4是标况摩尔体积
2中公式？就是把盐酸的物质的量求出来，根据比例求的AgCl的物质的量啊
不好意思，我可能第一问把二氧化锰的摩尔质量记错了，所以第一问的结果有误，但过程无误
从反应式可看出，1mol MnO2可生产1mol氯气
故产生的氯气摩尔数=150*0。78/86。94=1。346mol
标准体积=1。346*22。4=30。15L
2、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
密度*体积=重量
故2ml盐酸液重量=2*1。03=2。06g
纯盐酸量=2。06*6%=0。1236g
其物质量=0。1236/36。5=0。003386mol
从反应式可知，1molHCl可产生1mol的氯化银
故氯化银物质的量为0。003386mol
质量=摩尔数*分子量=0。003386*170=0。576g
Mn02---4HCL---Cl2
150*78%/56 X X=.......然后再算体积就好算了
2.和上面那个差不多，用公式C=1000*密度*质量分数/M，算出物质的量浓度，再用c=n/v算出物质的量，根据关系HCl -----AgCl，就算出它的物质的量，然后成以它的摩尔质量就是AgClde 质量了。
希望对你有帮助！
两道初中化学计算题!跪求大神解答!要过程!!急急急!
⑵分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠10g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为1g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的新的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式...
急!!化学计算题!!
1、PV=nRT，你可以自己算。2、CaO + 2 HCl→ CaCl2+ H2O 56克 2摩尔 5.60g 0.5*x x=0.4升=400毫升。3、K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4+2KNO3 1 2 x 0.5*0.047 x=0.0175摩尔，浓度=0.0175\/0.27= 4、Na3PO4+3HCl=H3PO4+3NaCl 1 3 0.1 0.1*x ...
急急急!!!化学计算题。。。煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的...
(1)设空气中二氧化硫为x千克 S+O2=SO2 32 64 0.02*4.8*10^3 x 32\/0.02*4.8*10^3=64\/x x=64*0.02*4.8*10^3\/32 =192 每天排放到空气中二氧化硫为192 千克 (2)在煤中加入氧化钙 因为CAO+SO2=(高温)CAS03(固体)
急急急急!!!一道化学计算题。在线等!!!
CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O 16 36 m 5.4g m(CH4) = 2.4 g 即CH4的质量是2.4 g 含碳化合物总质量m(CO) + m(CO2) = 11.2-5.4 = 5.8 g 碳元素守恒m(CO)×12\/28 + m(CO2)×12\/44 = 2.4×12\/16 = 1.8 g 解得：m(CO)=1.4 g ，m(CO2)=4.4g 即CO...
化学计算题,急用,谢谢
NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 X 2X X 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Y 2Y 0.5Y NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Y 2Y 2X+2Y=0.8 X+0.5Y=0.25 解得 x=0.1mol y=0.3mol
高一化学计算题,急急急.
根据题中的质量关系可以计算出质量的减少:4-3.38=0.62g 所以生成了水和二氧化碳的总质量为:0.62g。然后把数据带入化学方程式中利用“差量法”解题:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2---Δm 168---106---44+18=62 x---y---0.62g x=1.68g 所以原混合中含有碳酸氢钠为1.68g ===...
化学计算题 急急急急!!!今晚之前
答：[20\/（100-20）]*100=25克 3．60℃时，硝酸钾的溶解度110g\/100g水，现将44g克确酸钾固体与70克水混合，得到不饱和溶液，为了使之变为饱和溶液，可以采用哪些方法，请通过计算回答。答：1、加入硝酸钾固体，需要110*0.7-44=33克；2、蒸发水，需要蒸发掉70-（44\/110）*100=30克水。
化学计算题,明天就要考试了,16门呢一共,跪求高人解答。
NH3.H2O<===>NH4+ OH- 0.1-x x x 0.1-x约为0.1 有x^2\/0.1=1.8*10^-5 x=0.0013416 pH=11.128 (2)、HAc<===>H+ Ac- 0.2-x x 0.2\/2+x 0.2-x约为0.2,0.2\/2+x约为0.1 即0.1x\/0.2=1.76*10^-5 x=3.52*10^-5 pH=4.453 (3)...
化学计算题 急等啊!!!
本题要明确：1．若22.4L气体全是NO2，根据关系式 Cu——2NO2，可求 38.4g铜反应产生NO2为(38.4g\/64g.mol-1)×2×22.4L\/mol =26.88L ，而题目的气体体积为22.4L,故22.4L气体为NO2和NO的混合气体。2．为什么浓硝酸反应后会产生NO？这正是一个容易被忽视的实际问题。随着反应的进行...
高一化学计算题,急啊!!!
放出44.8mL二氧化碳，即0.002mol，根据碳元素守恒，碳酸钙就有0.002mol，即0.002*100=0.2g。那么氧化钙就有5.6g，即0.1mol。碳酸改的转化成度就是反应掉的碳酸钙的质量比上原来碳酸钙的质量。根据钙元素守恒，反应掉的碳酸钙为0.1mol，即10g。那么转化成度就是：10\/(10+0.2)*100%=98%...
