可逆反应热化学方程式的△H是指什么?
指假设完全反应的焓变
【可逆反应】的热反应方程式,△H的具体含义是什么~?
△H实际上是反应的焓变，但在恒温恒压，不作非体积功的情况下，等于反应热。△H〈0，放热；△H〉0，吸热 △H是指它对应的每mol反应（方程式）完全反应所放的热
可逆反应的热化学反应方程式,ΔH的含义吗 ? 是指放应物全部反应吗?
我的理解是：在反应完全进行的情况下，生成物总能量与反应物总能量的差。
可逆反应中的 △H的意义是什么?
△H是焓变，也就是反应热△H＞0 吸热；△H＜0 放热 N2+3H2→2NH3 ；△H＞0 等价于2NH3→N2+3H2；△H＜0 ← ← 第一个也就是N2和H2反应生成NH3的反应是吸热反应第二个也就是NH3分解成N2和H2的反应是放热反应
可逆反应方程式后面的△H 是完全反应放出或者吸收的热量 还是就是不完...
表示当物质的量是计量数时，物质完全反应的反应热，但是可逆反应不能进行到底。比如 2SO2+O2⇔2SO3 △H=-QKJ\/mol 表示有2molSO2和 1molO2完全反应生成2molSO3时放热QKJ 如果容器中充入2mol SO2和1molO2，两者不能完全反应，放出的热量小于QKJ，懂了吗？
可逆反应的问题,可逆反应两边的催化剂都一样吗?△H是指平衡时的焓变还是...
一样，催化剂对正反应和逆反应的影响相同。？△H是指完全反应按此化学方程式进行1mol的焓变。
热化学△H是什么意思
△H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化...
△H的概念
ΔH才有定值。在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量反之就是△H大于0,就是吸热过程 ...
为什么△h>0是吸热?
△h>0是吸热。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
△H<0是放热还是吸热?
△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ\/mol-1...
