可逆反应的问题,可逆反应两边的催化剂都一样吗?△H是指平衡时的焓变还是...
一样，催化剂对正反应和逆反应的影响相同。？△H是指完全反应按此化学方程式进行1mol的焓变。
【可逆反应】的热反应方程式,△H的具体含义是什么~?
△H实际上是反应的焓变，但在恒温恒压，不作非体积功的情况下，等于反应热。△H〈0，放热；△H〉0，吸热 △H是指它对应的每mol反应（方程式）完全反应所放的热
可逆反应热化学方程式的△H是指什么?
指假设完全反应的焓变
化学里的 熵变和焓变
△G=0才是平衡的，那时候正逆方向都是一样的。△G>0和△G<0都是指朝那个方向进行从而达到平衡。△S小于0，对于是自发的来说，△H可以大于零也可以小于零，只要总和△H-T△S是小于零即可。
高中化学中可逆反应的反应热 是指达到平衡后的热量变化 还是指这些物 ...
若正反应是放热反应且是不可逆反应，该反应的热量应是从左到右彻底反应时放出的热量，可逆反应只能无限接近不能达到。但是根据键能可以算出焓变。应该是这样。不懂再追问哦。望您采纳。
可逆反应中的 △H的意义是什么?
△H是焓变，也就是反应热△H＞0 吸热；△H＜0 放热 N2+3H2→2NH3 ；△H＞0 等价于2NH3→N2+3H2；△H＜0 ← ← 第一个也就是N2和H2反应生成NH3的反应是吸热反应第二个也就是NH3分解成N2和H2的反应是放热反应
△H的概念
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高...
...ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 那可逆反应中吸放热不到ΔH 这...
在热化学方程式中，δH的含义是发生一摩尔该反应的吸放热量，可逆是没有意义的。计算δH时视为反应反应完全
可逆反应的热化学方程式怎么写
另外不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ\/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应...
计算可逆反应的【反应热(不是焓变)】时也要以完全反映时的能量变化计...
对！高中阶段，反应热等同于焓变！就是△H。换言之，反应热、焓变、△H，在高中是不加区分的。
