氧化性从大到小的顺序为：F > Cl > Br > I
卤族元素中氧化性最强的是 从 F CL BR I 里面选一个! 谢谢
氧化性从大到小的顺序为：F > Cl > Br > I
卤族元素中氟最强的氧化性表现在哪里?
1、氟（F）：氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。单一卤素的均为白色，在水溶液中透明无色。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。2、氯（Cl）：氯气常温下为黄绿色气体。水溶液（溶解度为20℃的数据）：氯水为黄绿色。与四氯化碳溶液为黄绿色，在苯溶液中为黄绿色，AgCl白色，难溶于水。
卤素单质的氧化性强弱顺序是怎样的?
在周期表的大家族中，卤族元素，这一位于第ⅦA族的闪耀明星，由氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）组成，它们的化学符号就像它们的象征一样，富含神秘力量。作为成盐元素，卤素在自然界中主要以盐类形式存在，它们的双原子分子结构展现出规律性的物理特性变化。随着分子量的递增，卤素...
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
因为F- → I-，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子吸引能力减弱。所以I-还原性最强，I2氧化性就最弱。即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 也可从周期律角度考虑：F→I，非金属性减弱，单质氧化性减弱
卤素的性质
卤素是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族），包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和-{简体：砹；繁体：砈；（At）。卤素：位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下...
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
氧化性，即得到电子的能力。而根据元素周期表，从F到Cl的原子半径在依次增大，而吸引电子的力越来越弱，因此，F最容易得到电子，从而体现了其强氧化性。
卤族元素有哪些呢?
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。卤素的化学性质都很相似，最外电子层都有7个电子，都有氧化性。原子半径越小，氧化性越强，氟的氧化性最强。卤族元素特征 最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～...
什么是卤族元素有什么性质
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素（而且不...
卤族物理化学特性
卤族元素的物理化学特性各异，以毒性为例，从氟开始逐渐减弱，表现为F2> Cl2> Br2> I2，而砹的毒性相对较低。氧化性方面，氟是最强的氧化剂，常温下以淡黄色气体存在，与水反应剧烈，生成氢氟酸和氧气，对玻璃有腐蚀性，且危险性极高。氯单质是黄绿色气体，易溶于水，氯水中的次氯酸具有漂白作用，...
F、 CL 、Br、 I 的反应,
我很高兴能为您解答有关化学方面的问题 首先F、 CL 、Br、 I在元素周期表中可以发现，它们是卤族元素所以先了解一下单质的化学性质： 氟单质-氟气常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的...
