焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。
作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
高中化学:焓变的具体定义
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程...
焓变是什么,单位是什么
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
化学反应的内能变化与焓变
化学反应的内能变化与焓变是探讨化学反应热力学性质的重要概念。焓被视为状态函数，意味着其值取决于系统状态。在焓的定义式H=U+pV中，U代表内能，即系统内部能量的总和，p是压力，V是体积。焓变则是生成物与反应物的焓值之差，代表反应过程中的能量变化。作为状态函数，焓的值只与系统状态相关，而不...
高中化学焓变怎么计算
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的...
高中化学,焓变的定义,单位,键能的定义单位,还有他们的关系,在线等
焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J\/mol或KJ\/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ\/mol，反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦，望采纳！
化学的焓变和熵变什么意思。一个个来解释。用自己的语言解释。
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等。
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
焓变指的是反应内能的变化吗?
焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ\/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学...
反应热和焓变,能不能解释的通俗易懂点
焓变，在一定条件下，化学反应中化学物质焓发生变化的量。高中化学所学的反应热是焓变的一种，指的是在101KPa，25℃条件下测得的焓变，用Δ H表示，单位为KJ\/mol。
