但是在可逆反应中，改反应的焓变与这个反映的K有关，如果反应越彻底，反应的焓变就越接近△H，反之则比△H越小，而温度改变必然影响K，所以可逆反应的焓变会随着温度的变化，而压强则要看反应两边气体的系数，如果左边=右边，则焓变不随压强改变，反之则会。
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但是在可逆反应中，改反应的焓变与这个反映的K有关，如果反应越彻底，反应的焓变就越接近△H，反之则比△H越小，而温度改变必然影响K，所以可逆反应的焓变会随着温度的变化，而压强则要看反应两边气体的系数，如果左边=右边，则焓变不随压强改变，反之则会。
焓变是否会随温度的变化而变化?
焓变与化学反应的类型有关，如果是不可逆反应，温度和压强的改变均不会影响反应的进行，由盖斯定律可知，焓变与过程无关，温度压强改变，焓变不变。但是在可逆反应中，改反应的焓变与这个反映的K有关，如果反应越彻底，反应的焓变就越接近△H，反之则比△H越小，而温度改变必然影响K，所以可逆反应的焓变...
满足自发反应条件下,焓变值会随温度的变化而变化吗?
不会,因为焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温...
△h随温度变化吗
反应焓变△h与温度有关。根据热力学原理，反应焓变（ΔH）是指化学反应发生时系统释放或吸收的热量。根据热力学方程，ΔH=ΔU+PΔV，其中ΔU是系统内能的变化，P是压力，ΔV是体积的变化。随着温度升高，系统内能的变化可能会导致反应焓变的变化。此外，温度的变化还会影响反应体系中各物质的摩尔热容，...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温...
焓变与温度的关系
遵循Kirchoff定律，用Cp对T积分即可得到其他温度下的ΔH
为什么如果某一化学反应焓变不随温度而变,则
焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻底,反应的焓变就越接近△H,反之则比△H越小,而温度改变必然影响K,所以可逆反应的焓变会随着温度的变化,而压强则要看反应两边气体的系数,如果左边=右边,则焓变不随压强改变,反之则会.
ΔH随温度的改变
楼上几位的是高中的理解，实际本身就是在标准状态下成立的，楼主才是在大学水平上讲的 楼主引用的第一句话中，楼主可能没有注意是"改变不大",改变本身就是因为U随温度的变化而产生的，但这种改变相对于化学反应产生的焓变而言较小，所以在不精密的计算中被忽略了 ...
焓变△H和化学平衡常数K有什么关系
焓变△H我们可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值。而K是一定随温度变化而变化的数值。至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。如果△H大于0 升高温度 K增大 ； 降低温度 K减小。如果△H小于0 升高温度 K减小 ； 减低温度 K增大。具体数学关系可以表示为 ln(K1\/K2)=△H[(1\/...
为什么同一反应在不同温度下反应的焓变不同呢
焓变可以理解为等压条件下的反应热。从分子热运动角度可以帮你很好的理解这个问题。例如1mol物质的蒸发热，就是一种焓变。在温度较低的情况下，需要更多的热量才能使物质全部蒸发，对于体系来讲，焓变是正值且较高。而在温度接近于沸点的情况下，显然不需要太多的热量就可以使物质全部变为蒸汽，这时焓变...
