根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
Fe+2HCL═FeCl 2 +H 2 ↑，Mg+2HCL═MgCl 2 +H 2 ↑，Zn+2HCL═ZnCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCL═2AlCl 3 +3H 2 ↑
56 2 24 2 65 2 54 6
5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、因为铜不与盐酸反应，产生0.21g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故A不适合；
B、因为铁、锌都与盐酸反应，但不符合所消耗的金属“一个小于5.6克”，故B不适合；
C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故C不适合；
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，5.6g铁可以生成0.2g氢气，所消耗的金属符合“一个小于5.6克”，故D不适合．
故选：D．
5.6克混合物与酸反应生成氧气
产生0.21g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故A不适合； B、因为铁、锌都与盐酸反应，但不符合所消耗的金属“一个小于5.6克”，故B不适合； C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属不符合所消耗的金属“一个大于...
...几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0
假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑56 25.6g X 56：2=5.6g：X 解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质...
5.6克的铁与50克的稀盐酸恰好反映能生成多少氧气?稀硫酸中荣质的质量分...
氢气质量：56\/5.6=2\/X X=0.2 溶质质量：56\/5.6=152\/Y Y=15.2 消耗硫酸的量：56\/5.6=98\/Z Z=9.8 故剩余40.2g 所以溶质的质量分数为：15.2\/（40.2+15.2）=0.2744
含有杂质的铁粉共5.6克,跟足量的稀硫酸反应后,生成氢气0.21克,则关于...
那么金属混合物56g反应得到H 2 的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于铁的，因此一定含有Mg；还可能含有产生H 2 的质量小于2.1g的金属，Zn符合条件，但是Cu也符合，因为Cu无论多少克，得到的H 2 都是0，也是小于2.1g的． 所以答案是：肯定含有镁粉，可能含有锌粉和铜粉．故选D ...
...取该混合物5.6克与足量的稀盐酸完全反应。生成氢气0.2克,该混合...
该混合物成分是（ C ）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x x=0.2g A、铁和铜——铁中混入铜后H2质量减少，小于0.2克 B、铁和镁 ——铁中混入镁后H2质量增加，大于0.2克 C、铁、镁和锌——铁中混入镁后H2质量增加，大于0.2克 ；而 铁中混入锌后H2质量减少，小于0.2克，两...
现含有一种杂质的铁粉5.6克,跟足量的稀硫酸反应
答案B 解析在下面：如果铁粉纯净，5.6g铁粉能产生0.2g氢气，现在产生了0.21g，多余0.2g，说明含的杂质单位质量产生的氢气多余铁产生的氢气，所以只能是Al 当然答案还可以是Mg，Na等
5.6克含杂质的铁与足量的酸反映,产生氢气0.19克,则杂质可能为 A铝B...
若是纯铁5.6克，则应生成0.2克的氢气 而现在只有0.19克，说明杂质要么不与硫酸反应得到氢气，要么5.6 g金属产生氢气的质量比铁少 答案：C D
含有杂质的铁粉共5.6克,与足量稀硫酸反应,生成0.21克氢气 则杂质可能是...
纯铁5.6g的话，和足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气。现在含有杂质时候能产生0.21g，说明产生相同质量的氢气，用杂质金属的质量小。答案应该是C 常见金属分别和稀硫酸稀盐酸反应产生氢气量的金属质量关系应该非常熟悉才行。产生2g氢气的话需要各种金属质量分别是：钠46g，镁24g，铝18g，锌65g，铁56g 题目...
在5.6g下列某种混合物,与足量稀硫酸反应完全后,生成0.2g氢气,该混合物...
4g镁就可生成0.2g氢气，符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故B适合；C、因为铜不与硫酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属都大于5.6g，故C不适合；D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于5.6g，故D不适合．故选B．
向500毫升硫酸溶液中加入5.6克铁粉,恰好完全反应,求1产生气体在标准状况...
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56g 1mol 22.4L 5.6g n V n＝0.1mol V＝2.24L 硫酸浓度c＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol\/L
