56g 1mol 22.4L
5.6g n V n＝0.1mol V＝2.24L
硫酸浓度c＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
向500毫升硫酸溶液中加入5.6克铁粉,恰好完全反应,求1产生气体在标准状况...
硫酸浓度c＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol\/L
把5.6g铁放入500ml盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应?
恰好完全反应，经检验溶液中只有fe2+，并无fe3+存在 说明溶液中溶质是fecl2,氯离子来自盐酸,所以 n(fe2+)=0.05*3.2\/2=0.08mol 设铁为xmol,fe2o3ymol 56x+160y=5.44 x+2y=0.08(铁守恒)y=0.02mol 氧化铁质量:0.02*160=3.2克 ...
5.6克铁粉与足量的稀硫酸完全反应最多可收集标准状况下的氢气多
最多2.24升
将5.6g铁片放入稀硫酸溶液中,一段时间后铁片全部溶解,求参加反应的硫酸...
Fe完全反应，设参加反应的H2SO4质量为x克，生成FeSO4为y克 Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体 56 98 152 5.6 x y 56\/5.6=98\/x=152\/y 解得x=9.8克，y=15.2克
5.6克铁与100毫升的盐酸恰好完全反应。求:1 标况下,生成氢气的体积? 2...
5.6g\/56=0.1mol,氢气的物质的量也是0.1摩尔，标况下体积为0.1乘以22.4得2.24升。溶质为氯化亚铁也是0.1摩尔，溶液为100毫升，既0.1升，则浓度为0.1\/0.1得1摩尔每升。
在某稀硝酸的溶液中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气...
反应就是Fe被HNO3氧化，部分被氧化为Fe2+,部分被氧化为Fe3+;设产生Fe2+xmol;Fe3+ymol;x+y=5.6\/56;2x+3y=3×0.08（电子守恒）；有问题请追问~
在某稀硝酸中的溶液中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧...
加入5.6g，质量只增加3.2g，因此放出一氧化氮2.4g。一氧化氮相对分子质量30，因此是0.08mol，而从硝酸还原而来，失去电子0.24mol，因此5.6g，也就是0.1mol铁一共获得电子0.24mol。简单的列一个二元一次方程 二价铁，三价铁分别x y x+y=0.1 2x+3y=0.24 得到 x=0.6 y=0.4 也就...
将5.6克溶解在1000ml的盐酸中 ,二者恰好完全反应,(1)生成的氢气在标况下...
是铁粉吧？2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 112 6 3 5.6 Xmol Ymol 112：5.6=6：X，X=0.3，0.3mol\/1000ml=0.3mol\/L 112：5.6=3：Y，Y=0.15mol，0.15mol*22.4L\/mol=3.36L
将5.6克铁放入100ml颜色中,铁粉完全反应……
溶液体积不变
...5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的...
5.6g铁粉有0.1mol，成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol 1.12L为NO，有0.05mol，得电子数为0.15mol 因此Cu2+得电子数为0.05mol，则Cu2+有0.025mol，Fe2+有0.025mol FeSO4有0.025mol 原硫酸铜物质的量浓度为0.25mol\/L
