B加醋酸抑制水电离
C 加明矾，促进水的电离，形成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，符合
DNaHSO4抑制水电离
答案C
能使H2O+H2O=H3O(+)+OH(-)电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸 ...
B，溶液酸性，是盐的水解，促进水的电离 C，溶液酸性，但是是酸，对水的电离抑制
能使水的电离平衡:H2O+H2O?H3O++OH-发生向电离的方向移动,且使溶液呈酸...
溶液显示碱性，故A错误；B、盐酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故C正确；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，
H2O+H2O=H3O(+)+OH(-)欲使平衡向右移动
加入水解显酸性的盐可以,比如:NH4Cl,CuSO4等等.
下列说法正确的是( )A.H2O+H2O?H3O++OH-属于水解反应B.沉淀的转化实质...
水不是盐，所以该反应不属于水解，属于弱电解质的电离，故A错误；B．沉淀在溶液中存在溶解平衡，当条件合适时，沉淀能向溶解的方向转化，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，
水的电离方程式
通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-,简写为H2O≒H++ OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。影响水电离的因素 1.温度：升温总是促进水的电离。2.酸和碱总是抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是...
关于水的问题
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+ 水的离子积 Kw=[H+][OH-] 25度时,Kw=1×10-14 pH=-log10([H+]) pH<7,溶液为酸性,pH=7,溶液为中性,pH>7,溶液为碱性。 能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应,生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生...
设计化学实验方案
1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应...
为什么酸或碱会抑制水的电离而盐 会促进水的电离
酸或碱溶于水后，会电离出大量的氢离子或氢氧根离子，这使得水的电离平衡受到干扰。在水中，水分子自然地会发生电离，生成极少量的氢离子和氢氧根离子，这一过程遵循水的自离子化反应：H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-。然而，当酸或碱加入水中时，它们中的氢离子或氢氧根离子与水中的水分子结合，...
一道化学题。
3、冰醋酸即纯醋酸，加后入醋酸的浓度增大，相当于增大了反应物浓度，电离平衡正向移动，那醋酸根肯定浓度也是增大的，其增大幅度与H(+)的增大幅度一致；再看改写的电离方程式：CH3COOH + H2O = H3O(+) + CH3COO(-) (可逆）加入冰醋酸时，增大一种反应物浓度，水转化成H3O(+)的比例更高（转...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
1、水离平衡:H2O H+ + OH- 水的离子积:KW = [H+]•[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol\/L ; KW = [H+]•[OH-] = 10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱3、影响水电离平衡的...
