• 新记

    • 高中化学题 急急急！！！

    实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体。将17g碳酸钠溶于80ml水中，分别装在两个集气瓶中，再将25g铜和浓硫酸反应。将生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液至饱和。在合并两瓶碳酸钠溶液中，慢慢加入17g碳酸钠，蒸发浓缩，冷却得亚硫酸钠晶体。
    1. 碳酸钠溶液分别装在2个锥形瓶的原因是________,反应方程式是________
    2.通入气体结束后，在加入碳酸钠的目的是_________________

    举报该文章
    相关建议   2011-03-10
    把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热，可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀，即胶体受热聚沉。

    如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果，那么当温度恢复到室温时将成为FeCl3的稀溶液。事实并非如此。为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时HCl挥发?用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁胶体时在容器上部检试，未见显著酸性。表明即使有HCl逸出，也是极少量；(2)基于(1)实验未故，“假定有HCl逸出”，往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的HCl”，胶体未被显著破坏。表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外，必另有原因。

    因氢氧化铁胶体受热聚沉为Fe(OH)3，所以对沉淀进行实验。混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀，均分成2份。往第1份中加HCl，边加边搅拌，直到沉淀恰好完全溶解为止，记下所加HCl的滴数(设为20滴)； 对第2份小心加热至沸并维持一段时间，冷却到室温，Fe(OH)3沉淀的颜色变深了。如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解为止，所加HCl的滴数必超过20滴，超过多少滴和维持加热时间成正比。表明受热后，Fe(OH)3(相对于未受热而言)较难溶于酸，所以，经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解。

    事实上，氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O，制得的沉淀在放置或(和)加热过程中。x值下降，表现为沉淀颜色变深，(相对)难溶于酸。这是许多高价金属氢氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性，只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变
    温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
    其他看法
    无其他回答

    急急急,求解高中化学题!!
    1、选C A、正确。消毒的原理：使病毒蛋白质变性。B、正确。饱和石灰水，加入CaO后，虽然溶液质量减小，但仍然饱和，溶液浓度不变，pH不变 C、错误。水会被CaO吸收，氢氧化钙要析出，溶质质量减小 D、正确。升温，溶解度减小，溶液虽然仍然饱和，但Ca2+浓度降低。2、选D 对于乙的蒸发45g的操作，你可...

    高中化学。。。急。。。
    1）H2SO3==(可逆)H++HSO3- 2）碳酸和亚硫酸的第一步电离出的H+因为同离子效应抑制了第二步的电离 3）图片不清晰，不过简单，自己看下K，对于的K值越大，酸性越强。碳酸看的是Ka1,其他两个看的是对于的Ka2 4)4-6,考虑的是弱电解质的电离平衡，可以缓冲些稀释带来的影响（越稀释越电离）坐标...

    高中化学求解!急急急急!!!
    该饱和溶液得物质的量浓度=1000d\/Mmol\/1L=1000d\/Mmol\/L 答：：（1）该饱和溶液的质量分数是100\/(100+s)%;(2)1L该溶液含有的溶质的物质的量是1000d\/Mmol；（3）该饱和溶液得物质的量浓是1000d\/Mmol\/L.

    急急急!!!高中化学问题
    选项A 2NaOH+CO2+H2O=2Na2CO3或NaOH+CO2=NaHCO2 所以溶质可能是Na2CO3、NaHCO2、Na2CO3和NaHCO2。选项B Cl2+H2O=HClO+HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)+2HClO=Ca(ClO)2+2H2O 所以不只一种溶质。选项C Na+H2O=NaOH+H2↑ 所以只有NaOH，即溶质就只有NaOH 选项D 2Al2...

    高中化学急!!!求详解
    （1）答案：n（NaOH）=0.0025mol n（Na2CO3）=0.0025mol 分析，图可知在滴入50ml盐酸时开始产生CO2,到75ml时停止，可以判断进行的是碳酸氢钠与盐酸的反应，由于反应的系数比为1：1，故可以推测出碳酸氢钠物质的量等于25ml盐酸物质的量，由n=c*v可以算出n(HCl)=0.0025mol。在25~50ml又因为碳酸...

    高中化学:有关一种物质的一个小问题,急急急急急急急急急急急急急急急...
    向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：Ag++NH3·H2O==AgOH+NH4+ 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 继续滴加氨水，沉淀溶解：Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OH- ，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O 2Ag++4NH3==2Ag(NH3)2+ 望采纳谢谢。

    一道高中化学题,紧急援助!!!
    + 氢原子数\/2 - 氧原子数）代表耗氧量 所以 A对 B对，因为可以将CH4加一个CO2，这样氢原子数不变，且耗氧量也不变，这样分子式就变成了C2H4O2，可能是醋酸或甲酸甲酯 C错，C2H4O2不可能是乙二醇（C2H6O2）D对，因为分子式加n个CO2对氢原子数 和 耗氧量 都无影响，所以可以 选 ABD ...

    一道高中化学题!急!
    （1）铝：X是氧，地壳中元素含量前四（顺序氧硅铝铁）；Y是钠，钠遇水剧烈反应；Z是铝 （2）Na>Al>O （3）离子键、共价键 （4）Al2O3+2OH-=2ALO2-+H2O

    急求,高中化学计算,急急急!谢谢各位帮忙,解释A和D选项
    根据乙烯原子结构简式CH2=CH2可知：1个乙烯分子中每个氢原子与碳之间有1个共用电子对，即1条共价键。4个氢原子即4个共用电子对、4条共价键，碳原子与碳原子之间有2个共用电子对即两条共价键，所以一个乙烯分子中一共含有6个共用电子对、6条共价键,因此1.5摩尔乙烯分子中含共用电子对的物质的量=...

    一道高中的化学题目,急急急急 ,跪求~!
    由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g\/mol×(x+y)+64g\/mol×y=5.2g 解得：x=0.02mol y=0.04mol 则生成铜：0.04mol×64g\/mol=2.56g 原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol\/0.2L=0.1mol\/L 解析:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但...

    相似回答
    大家正在搜