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物理化学中内能,焓,吉布斯能有什么不同?能形象地说明一下吗? 谢谢~~
吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是：G = U TS + pV = H TS 其中U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是焓.吉布斯自由能的微分形式是：dG = SdT + Vdp + ...
物理化学中内能,焓,吉布斯能有什么不同
在等压条件下 内能U和焓H与温度的关系：它们对温度的导数等于相应的等容比热Cv和等压比热Cp 熵与温度的关系：dS = δQ\/T 吉布斯自由能与温度的关系：(∂ΔG\/T) p = - ΔS (吉布斯-盖姆赫兹公式)
熵、焓、吉布斯自由能
焓，符号H，是一个系统的热力学参数。：⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量 吉布斯自由能符号ΔG=ΔH－TΔS ,G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
物理中的七个状态函数分别是什么呢?
是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，...
热力学中, G, H, S分别表示什么?
从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应。H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的...
怎样直观地理解一般的自由能与吉布斯自由能?
理解一般自由能与吉布斯自由能的关键在于认识到它们是热力学势函数的特定形式。这些函数，包括内能、焓、自由能，都是基于热力学第一定律推导而来，通过Legendre变换，适用于不同自然变量的系统。内能与焓的定义反映了能量的储存形式，它们在实验中作为广延量，表示系统在给定状态下的能量状态。强度量则更...
热力学有哪五个热力学函数及其相互间的关系
内能U、焓H、亥姆霍茨自由能F、吉布斯自由能G、巨热力势J（这个要涉及到粒子数量N）关系，在不考虑粒子数量n的变化的时候：(积分关系)H = U + PV F = U − TS G = U + PV − TS J = F - μN 考虑粒子数量变化下：(微分关系)dU = Tds - pdV + μdN dH = Tds + ...
热力学能U和焓H的区别
U就是内能“热力学能”，U=Q-W 在恒压下，U=Q-p△V 则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)则U+pV为一状态常量，就是“焓”焓H=U+PV(恒压) 热力学能U=Q-p△V 别搞混了
那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢?
广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下，U=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)H，焓，它的定义式为：H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
物理化学前瞻(1)——从内能到吉布斯自由能
吉布斯自由能变的计算，不仅提供反应方向的信息，也便于评估反应所需最少能量。宏观热力学视角下，物理化学中常见热力学函数与定律之间的关系得以揭示。尽管热力学定律、熵和温度在微观统计物理层面有着更深层次的解释，但通过以上分析，我们得以理解在宏观层面热力学函数的应用及反应方向的判断依据。
