Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2
65 98 2
x (g) 100a×100%(g) 0.5 (g)
65/ x (g)＝98/100a×100%(g)＝2/ 0.5 (g)
解得：x=16(g) a×100%=24.5%
答：(1)参加反应的锌的质量为16克（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
我的看法是，溶液的质量不应该减少啊，因为溶质从H2SO4变为ZnSO4,只有H2跑掉了，所以溶液的质量应该增加才是啊！
我也不解，请高手赐教！
zn+H2SO4=ZnSO4+H2
反应少0.5克 就是氢气的质量。氢气的摩尔质量是2克每摩尔.所以由方程可知Zn的物质的量和硫酸的物质的量都是0.25摩尔 Zn的摩尔质量是64g每摩尔 硫酸的摩尔质量是98g每摩尔 所以 参加的反应的Zn的质量是16克 硫酸的质量是24.5 克
所以 硫酸的溶质质量分数是26.5%
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2
65 98 2
x g 100a×100%g 0.5g
65/ x (g)＝98/100m×100%g＝2/ 0.5 g
解得：x=16(g) a×100%=24.5%
答：参加反应的锌的质量为16克，稀硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
2mol氢氧化钠和1mol二氧化碳反应生成溶质1mol碳酸钠
所以反应后物质的量变成50mol每毫升
科学化学计算题(写出详细计算过程)
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 4g x 80\/98=4g\/x 解得x=4.9g 答：在这一定量的石油产品里残余的硫酸的质量为4g.2.2000t含氧化铁百分之80的赤铁矿石含氧化铁的质量为:2000t×80%=1600t 设1600t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为y Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 112 1600t y 160\/112=...
化学计算题1-3,要过程,,(5|
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 0.66g 100：x=44:0.66g x=1.5g 1.5÷2×100%=75 2.CaCO3中钙元素的质量分数为40÷100×100%=40 1.5×40%×2=1.2g 3.解：设参与反应的hcl的质量为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 1.5g x 100:1.5g=73:x ...
一道化学计算题,详见问题补充,详细过程
14+ 116.2= 129.8+ m(H2) m(H2) = 0.4(g)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（^)56 2*36.5 127 2 m(Fe) m(HCl) m（FeCl2） 0.4 解得： m(Fe)= 11.2（g) m(HCl)= 14.6(g) m（FeCl2）=25.4g)1 原混合物中铁粉质量分数= 11....
初三化学计算题,要具体过程,谢谢你们了!回答的好要加分的,谢谢!_百度...
m(H2O2)=100g*6.8%=6.8g 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 6.8g x 解得x=3.2g 所以最多可以得到O2 3.2g
化学计算题,需要过程
1。LiH + H20== H2 + LiOH 2H2+O2 ===2H2O 2.由题意：氢能源汽车每天消耗氢气9g 1kg氢化锂 可产生氢气的质量：1000\/8*2g=250 g(根据化学方程式求）所以可维持汽车运行250\/9=27.8天
一道初三化学计算题,计算反应物质量和生成物质量分数
过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g 所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4\/58.5)*40=16g m[Ma(OH)2]=(23.4\/58.5)\/(2\/58)=11.6g 反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x 反应后，由于在（1）中得MgCl2的质量为19g，所以不溶的杂质...
急求高中化学计算题解题方法(要有题目和解释)
可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。对培养自己思维能力和分析、解决问题的能力大有裨益。4．分析法 问题解决法在化学计算中处理数据的操作模式是：收集、记录、排列成序、提炼、展开、解释、比较、扩展和推论。根据这个原则，可把解题分析归纳为：简化题意、理清脉络、顺序推论、分析求解。
初三化学计算题求解答求解析
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100\/x=73\/y=44\/4.4g x=10g y=7.3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g\/12.5g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g\/100g*100%=7.3%。
问几道初三化学计算题(要具体过程)?
反应后溶液中溶质中溶质的质量为11.7g,反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.9%.,1,问几道初三化学计算题（要具体过程）1.把10克铁和铜的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充份反应后,烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2克,求原混合物中铜的质量分数.2.某盐酸质量分数为百分之36,净含量500ml...
化学计算题,求解答过程
溶液质量=溶质质量+溶剂质量（水）溶质硝酸钾31.6克，溶解在100克水中饱和 饱和溶液浓度=31.6 \/ 31.6+100 =24 浓度固定了，溶液的质量或者体积的大小与浓度没有关系。像一般的饮料，倒出多少，还剩多少，浓度都是一样的。 这样都是饱和溶液，200克。131.6克的溶液的浓度都是一样24%....
