首先压强增大与体积缩小不一定等价，加热也可增大压强。我觉得你最大问题是，上面的减小体积，是通过化学反应，使生成物的物质的量少于反应物，也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的变化。根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件之一，平衡就会向着能够减弱这种程度的方向移动。增大压强，平衡应向着减小压强的方向移动，也就是向减小体积（减小物质总量）方向移动本回答被提问者采纳
为什么增大压强,化学平衡向气体体积缩小的方向移动,
为什么增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，首先压强增大与体积缩小不一定等价，加热也可增大压强。我觉得你最大问题是，上面的减小体积，是通过化学反应，使生成物的物质的量少于反应物，也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的变化。根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件之...
为什么增大压强化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,求详解通俗一点,谢 ...
化学平衡总是向着减小变化的方向进行。增大压强了，减小体积就会减小压强，所以，会向着减小体积的方向进行
化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动.
化学平衡中，增大压强的效应是平衡向气体体积缩小的方向移动。实际上，压强增大与体积缩小并不直接等价，加热同样可以增加压强。可能你对压强与体积关系的理解有所混淆。关键在于，当你提及“减小体积”，实际上是通过化学反应，使生成物的物质的量少于反应物，即总物质的量减少。这与简单理解为体积缩小有所...
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积减少的方向移动，增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，活...
增大压强时,其它条件不变,为什么化学平衡向体积减小的方向移动...
加压 体积缩小 浓度增大 →正反应速率增大 逆反应速率增大 → v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动（反之亦然）。 说明：增大压强，正逆反应速率均增大， 说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样， 倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关 使用对象： ...
化学平衡中增大压强为什么向体积减小的方向移动?高手解释一下…_百度知...
勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。恒温恒容下，反应A+B=2C+D，达到平衡后再加入A和B。如果你将加入的A和B，放入另外一个容器中反应，最后达到和原来的平衡相同，然后再压到原来的容器中，原先容器...
高中化学:增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动。为什么?
根据勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如果增大压强，要减弱这种改变，就要减小压强，而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现，这就要求平衡向气体分子数减少的方向移动。
为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?
应为加压分子间的间距就小了，碰撞的几率就大了，反应的生成体积小的机会也就大了，催化剂只是等量改变反应速度，不使平衡移动
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
压强变化对平衡的影响是多方面的。化学反应中，平衡的移动是由于正逆反应速率的不均衡，而非单纯的压力改变。然而，当外部压力增大时，如密闭容器中的气体，它会迫使反应物质更紧密地占据空间，这间接地降低了气体的总体积，从而推动平衡向着体积减小的方向移动。影响化学平衡的因素包括浓度、温度和压强，而...
