甲乙两烧杯中各盛有100毫升三摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加
甲乙两烧杯中各盛有100毫升 3 摩尔每升 的 盐酸 和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反映后测得生成的气体体积比为甲比乙等于2比5,则加入的铝粉的质量为多少
由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2; 2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2可知：Al若对于HCl、NaOH两者均过量,生成气体比例应为1:3；若Al对于两者均不过量,则应为1：1.
而现在气体比为2：5,所以Al对于HCl过量,对于NaOH不过量.
由方程式得n(H2盐酸)=0.5n(H+)=0.15mol,n(H2氢氧化钠)=5/2n(H2盐酸)=0.375mol
反应的n（NaOH）=2/3n(H2氢氧化钠)=0.25mol
m（Al）=0.25×27=6.75g.
甲乙两烧杯中各盛有100毫升三摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中...
反应的n（NaOH）=2\/3n(H2氢氧化钠)=0.25mol m（Al）=0.25×27=6.75g.
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分...
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol\/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 6 3 0.3mol x 63＝0.3molx，解得x...
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分...
同理求得：n(Al)=0.2mol n(NaOH）=0.2mol 第二步中显然氢氧化钠过量，铝不足，即铝完全反应，此时，m(Al）=0.2*27=5.4g
甲乙两烧杯各盛有100ml 3摩尔每毫升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯钟分...
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2（金属过量，得到H2：0.15mol）2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2（金属不足量，按1:2关系，得到H2：0.3mol）m(Al)=0.2*27=5.4g
甲乙烧杯中各盛有100ml3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入...
2 2 3 0.4 0.6 若酸碱都不足量,生成氢气的比例为1：3。所以以上两种情况都不符合条件，说明铝一者不足，一者过量。根据方程式的系数关系，（2摩尔铝消耗6摩尔盐酸，消耗2摩尔的氢氧化钠，所以在铝相同时，消耗碱的物质的量少，现有等物质的量的酸碱，若有不足应为酸不足）可能的情...
...0.3mol\/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉...
（1）如果两个烧杯中铝粉均过量，生成的气体应该是盐酸中：0.15mol 氢氧化钠中：0.45mol，体积比应该是1:3 （2）如果两个烧杯中酸和碱都过量的话，生成的气体的量都是由铝粉决定，那体积比就应该是1:1 （3）现在气体体积比是1:2，说明一个烧杯中是铝粉过量，另一个烧杯中是溶液过量，根据...
...分别有100ml浓度均为3mol\/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入...
解：先列方程式，2Al +6HCl === 2AlCl₃+ 3H₂↑ 2Al + 2NaOH + 2H₂O === 2NaAIO₂+ 3H₂↑ 显而易见，氢氧化钠过量，盐酸全部反应，然后计算，铝的质量是2.7克，你自己计算吧，你是手机提问不能输入多少字 ...
100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化 拍照搜题在线使用甲乙两烧杯中各盛...
2 3 0.3mol 0.45mol 气体体积V（甲）：V（乙）=1：2，则其物质的量之比也为1:2，其中盐酸完全反应可以生成氢气的物质的量为0.15mol，则0.3mol的氢氧化钠完全反应可以生成氢气的物质的量应为0.3mol，但实际氢气的物质的量为0.45mol,所以烧甲杯中铝有剩余，乙烧杯中铝反应完全，...
甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊...
气体比例为3：9=1:3 假设 （2）铝粉完全不足。计算用铝粉来算。可见都是2Al~3H2，也就是说气体比例为1:1。现在，气体的比例为1:2，也就是说，在两个假设之间。也就是铝粉完全满足一个，不能满足另外一个。因为同样的铝粉，消耗盐酸要多，所以，应该是超过盐酸，不足氢氧化钠。
