高中化学电离平衡
水电离出的C［H+］=1×10-13mol\/L [2]已知PH=9 ，即［H+］=1×10-9mol\/L，所以 水电离出的C［H+］=1×10-9mol\/L ［1］①手头没有对数表，做不了。［1］③没有水解度，做不了。
高中化学电离平衡
A选项：根据起始点计算。在加入碱之前，[H+]=[Ac-]=0.001mol\/L, [HAc]≈0.1mol\/L（因为只要数量级，所以解离的0.001可以忽略）, K=[H+][Ac-]\/[HAc]=10^-3 × 10^-3 \/0.1 = 10^-5 B选项：既然是水的电离程度，那就水解>中性>酸的电离，3>2>1 C选项：①点的溶液中含有0...
高中化学电离平衡问题
H2O == H+ + OH- 由上面的方程式可以看出，[H+]有三个来源：NH4 +水解，HCO3 -电离和H2O电离而得，而每一个来源又有如NH4 +水解中NH3·H2O与H+应相等，所以有 [H+]=[CO3 2-]+(水电离的）[OH-]+[NH3·H2O]注意到上式中[OH-]只是水电离得到的，并不是溶液中所有的[OH-]，还有一...
高中化学弱电解质的电离平衡问题
a CH3COOH<=>CH3COO- + H+ 因为b点是醋酸与水达到电离平衡，电离程度很大。如果再加水，平衡向电离方向进行，即电离程度更大，所以电离程度c>b. 又因为a没达到平衡，所以电离程度b>a . 故a电离程度最小。
高中化学弱电解质的电离平衡问题
这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断 根据电离常数，可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根 氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠 H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+...
一个高中化学问题
首先，水的电离平衡：H2O = H+ + OH- 这是一个平衡反应。加入NH4Cl，发生如下反应：NH4+ + OH- = NH3.H2O 该反应消耗平衡中的OH-离子，使得水的电离平衡向右移动，水的电离加大；加入NaOH，因为NaOH是强碱，完全水解，相当于在溶液中加入大量的OH- 对于水的电离平衡来说，加入OH-，使得水的电离...
高中化学电离平衡
相等，生成一个A-的同时生成一个B+ 2 常数为K，是否为更号K 是 的k=C(A)*C(B)=a^2 a=根号k 3 如果当A—的浓度为b，那么B的浓度是否还是和它相等？（已知更号K不等于b）。这怎么算的？望告之原因。。。这是在溶液中再加入含A-而不含B+的粒子的情况 和B不相等 如...
高中化学题,已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1...
CH3COOH ←→ CH3COO(-) + H(+)用()表示离子所带的电荷 A.a点的pH=3，则c(H+)=c(CH3COO-)=10^-3 mol\/L，忽略了水电离的H+的浓度 B.由电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。在c点之前，c(H+)>c(OH-)，则必有c(Na+)<c(CH3COO-)D.平衡常数K只与温度有...
化学电离平衡
mol\/L，所以需要稀释1000倍。0.1mol\/L的NH3·H2O溶液，对于弱碱，pH可以这么算。pH=14-lg（根号）（KbC），其中Kb是碱的电离常数，C为碱的浓度。因为Kb=1.8*10^-5，所以pH=11.1 当pH=9时，根据公式计算得到C=5.56*10^-6 mol\/L，因此需要稀释的倍数大于NaOH，同时不满足4M=N。
高中化学电离平衡问题。
想做精确的计算的话，你可以这样子算，水电离的电离的氢离子和氢氧根浓度为z=10^-pH，得到z(z+y)=Kw，按照这个算出原溶液中的氢氧化钠的量y，然后再计算新溶液氢氧化钠的浓度c，这时候新溶液中有x（x+c）=Kw算出pH。最终结果为9.70325。而忽略水电离的氢氧根离子，则得到结果9.70329.两者从...
