“热效应的数值大小与具体途径有关”如何理解？？~~化学

Answer 1

根据盖斯定律的定义知道，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。因为相当于1mol反应的反应热是一定的，而热效应的数值大小就与具体途径有关了，就像买菜一样，你花的钱和你买菜的重量即多少有关，但是菜的单价是不变的。

追问

具体途径==反应多少？？

Answer 2

楼上的哥们没理解楼主的意思。楼主的意思应该是在物理化学的热力学第一第二定律部分封闭体系与环境的热量交换（热效应）不是状态函数，是与变化途径有关的。我不知道我这么说楼主理解不，因为我不知道你这个“如何理解”是需要解释到啥程度，你是具体题目碰到障碍了还是对概念不懂。你看看吧不明白再问我

追问

课本上这麼写，是概念不理解。

追答

是高中还是大学呢？我按照大学物化原理给你说吧：有1mol氧气（看做理想气体），初始状态是1kpa，273K；最终状态是2kpa，273K。从初始状态到末状态我们设计两条路线，第一条就是恒温可逆路线，假使过程进行的无限缓慢，任何时间体系内氧气的压力、体积相乘总是满足理想气体方程（pV=nRT）。第二条线路是保持体积不变，先加压将压强变为2kpa，然后再降温，把温度降回273k。这两个途径的始末状态一样，但是系统（就是这1mol氧气）对环境做的功和跟环境进行的热交换都是不一样的。