HI和HBr比HCI还强
这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和H脱离,而酸性主要看H离子的浓度,所以HI>HBr>HCl>HF
答：是呀，
但这三大强酸指的是三个最常见，常用的强酸。
不是三个最强的酸呀
非金属元素的氢化物，
同一主族
由上至下
半径逐渐增大
酸性越来越强
卤族元素水溶液酸性比较
卤族元素水溶液的酸性存在HI> HBr> HCl> HF的关系。这是由于I和Br原子的半径大于CI，它们与H共享一个电子以实现最外层8电子的稳定结构。原子半径越大，就越容易与H脱离。酸性主要取决于H离子的浓度，因此得到上述顺序。卤族元素的水溶液酸性呈现出HI> HBr> HCl> HF的规律。这与I和Br原子的半径大小...
卤族元素水溶液酸性比较
HI和HBr比HCI还强 这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和H脱离,而酸性主要看H离子的浓度,所以HI>HBr>HCl>HF
卤族元素的酸性强弱?
酸性强度： HF<HCl<HBr<HI，是对的。氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增...
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强 在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，其酸性HCl.HBr.HI依次增强。H--X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小→大，其离子外层电子云密度递减，因此，结合H+的能力由F-→I-递减，...
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对 ...
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3，这是大概的结构式。-ClO3...
卤族元素
楼主可能记错了，最高价氧化物对应水溶液酸性是减弱的。不过氢化物的酸性确实是增强。HF<HCl<HBr<HI 这是因为随着卤素原子半径增大，对外层电子的吸引力也减弱，导致H+更容易电离，因此酸性增强。
为什么卤族元素的水溶液的酸性逐渐增强而最高价氧化物的水化物的酸性逐...
这是卤素的氢化物水溶液的酸性吧，因为随着卤素原子半径逐渐增大,相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减，电离出H离子的能力越强。而最高价氧化物的水化物的酸性与其自身的非金属性有关，非金属性越强，酸性也越强。
卤素族的元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下是怎样变化...
逐渐降低 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与该元素的氧化性(非金属性)成正比——非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.卤族元素从上到下非金属性降低,酸性也就降低 需要注意的是,氧和氟没有含氧酸
卤族元素最高价氧化物对应的水化物是什么?酸性递变规律呢?
是高*酸，例如HClO4高氯酸。酸性HClO4 > HBrO4 > HIO4。高氯酸是酸性最强的无机酸。
卤化氢水溶液的酸性强弱顺序
酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。卤化氢的极性按...
