我以N2+3H2=2NH3举例,其反应热设为Q,即1molN2与3molH2完全反应得到2molNH3的反应热为Q.
你现在的问题是,因为1molN2和3molH2不可能完全反应,所以Q无法测量?那我一定要充入刚好1molN2和3molH2么,我不能加1.5mol的N2和3.5mol的H2,总之设定好比例之後让反应的N2恰好是1mol,H2恰好是3mol?真的是不会变通读死书死读书
就是直接通过键能来计算吗
本回答被提问者采纳热化学方程式是可逆反应 那么它的热值是达到平衡时放出的热量还是反应从...
若正反应是放热反应且是不可逆反应，该反应的热量应是从左到右彻底反应时放出的热量，可逆反应只能无限接近不能达到。但是根据键能可以算出焓变。应该是这样。不懂再追问哦。望您采纳。
如何求出热化学反应方程式的焓变
1 2 `焓变值是+512 焓变指化学反应的反应热效应 系数是 1 1／2 1 时 方程式表示的是1mola和0.5molb完全反应吸收的热量（实际上不会完全反应，因此也可用于可逆反应）化学方程式系数扩大几倍 焓变也要扩大几倍 你的例子举错了，燃烧反应总是放热反应，应此焓变总是负值 - -||| ...
化学里的 熵变和焓变
△G=0才是平衡的，那时候正逆方向都是一样的。△G>0和△G<0都是指朝那个方向进行从而达到平衡。△S小于0，对于是自发的来说，△H可以大于零也可以小于零，只要总和△H-T△S是小于零即可。
化学平衡跟焓变综合 求详解,
1。〉，因为是可逆反应，反应不会彻底 2。=(同温，同容积，等效平衡)，a=b+c,（2molA+1molB到平衡放出b,从平衡到A,B完全转化为C要放出c，相当于彻底反应放出的热a）从平衡到A,B完全转化为C要放出cKJ---需要逆推，“达到平衡后，吸收热量cKJ，”就是说从平衡到A,B完全转化为C要放出cK...
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
(2)1.00L 1.00mol\/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol\/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___,表示其中和热的热化学方程式为___。答案与提示 1、C 依据反应热的概念,表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该方程式表示:1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一...
焓变怎么求?
此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加，所以说整个宇宙可以看作一个孤立系统，是朝着熵增加的方向演变的。焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。
可逆相变的焓变怎么算
理想气体是上面一般情况的一种特例。dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH\/dp)T dp中，p是系统压强，式中所有量都是描述系统的参量。这两个式子正是表明了系统焓随系统两个独立变量的变化规律。外压只在计算体积功中才会涉及，其他任意情形都是系统压强，我在教学中外压总是用pe表示以与系统压强区分。
焓变与化学反应类型有关,对吗?
焓变不变。但是在可逆反应中，改反应的焓变与这个反映的K有关，如果反应越彻底，反应的焓变就越接近△H，反之则比△H越小，而温度改变必然影响K，所以可逆反应的焓变会随着温度的变化，而压强则要看反应两边气体的系数，如果左边=右边，则焓变不随压强改变，反之则会。求采纳为满意回答。
高中化学关于等效平衡的问题,详细见图,请教了
随着反应的进行，焓值是在变化的。想必你说的应该是焓变，图中讨论的也是焓变 YB-YA为吸热,，YB-YC是放热，焓变是YA-YC，你的表述没有问题。李政老师想表达的是，对于一个可逆反应，设其从反应物到生成物完全反应的反应进程为1，反应进程就是反应物的转化率，当转化率为1时，即为完全反应。反应从...
在等温等压条件下原电池可逆放电,电池反应焓变与等压可逆热效应的关
焓变等于吉布斯自由能变加上温度乘以熵变，即焓变等于电功加上电池等压热效应，电功和等压热效应都是负值，所以，焓变小于等压热效应。如果是问，电池的可逆焓变与反应不用电池装置进行的等压热效应关系，前提是温度也要相等，则它们相等。
