化学平衡跟焓变综合 求详解，

Question

已知:2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ•mol-1 (a＞0), 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度Wmol/L，放出热量bkJ.
(1) 比较a _________b (填 “＞”“＝”“＜”)
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500℃ 时充分反应达到平衡后，吸收热量cKJ，
C3浓度________ w mol/L (填 “＞”“＝”“＜”)，a、b、c 之间满足何种关系：________（用代数式表示）
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积压强相同），起始时加入2mol A2 和1mol B2，
500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ ，则d ________ b (填 “＞”“＝”“＜”)，
理由是___________________________________________.

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a、b、c 之间满足何种关系：________（用代数式表示）
答案是a=b+c好像 我不懂啊 为什么
！！！！！！！

Answer 1

1。〉，因为是可逆反应，反应不会彻底
2。=(同温，同容积，等效平衡)，a=b+c,（2molA+1molB到平衡放出b,从平衡到A,B完全转化为C要放出c，相当于彻底反应放出的热a）从平衡到A,B完全转化为C要放出cKJ---需要逆推，“达到平衡后，吸收热量cKJ，”就是说从平衡到A,B完全转化为C要放出cKJ
5。〉，左边气体系数和为3，右边气体系数和为2，所以从A,B转化为C的过程中，恒压条件下，气体体积会变小。就是说恒压条件得到的体积会比恒容时小，这有利于反应向右移动，所以放出的热较多。