键焓与键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时分子内能的变化,相当于ΔU,整整差了一个PΔV(体积功)
但在无机化学中,体积功PΔV很小,可忽略不计,所以,键焓在数值上可近似等于键能.
焓与键能是不是不一样,区别在哪
当然不同 键焓与键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时分子内能的变化,相当于ΔU,整整差了一个PΔV(体积功)但在无机化学中,体积功PΔV很小,可忽略不计,所以,键焓在数值上可近似等于键能.
键能和键焓有什么不同
键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量，是客观存在的。键焓是不存在的，虚拟的。
键能与键焓有什么区别啊
键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量 客观存在的 键焓是不存在的虚拟的 在通常情况下两者是相同的
焓与键能的区别,是否为相反数
焓是物质所具有的能量，是物质固有的性质。键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。他们2个本质上应该是没有关系的。不过我们高中化学的“反应焓变”数值上应该是可以等于键能的变化。望采纳~
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一...
生成焓和化学键键能的区别
键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）。如果是两种理想气体反应（标态下），反应产物也全是理想气体，反应开始和结果的气体mol数不变，我认为生成焓是应该等于键能的。其他情况，我们就要考虑分子间作用力，...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等。
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一...
请问既然键焓才是化学反应中化学键断裂和生成所吸收或放出的能量,
键能是化学键断链所需要的能量，键焓是反应前后新旧化学键之间的能量差。两个概念是不同的。之所以有两个概念，是因为并不是你提供了和差值相等的能量就可以激发化学反应。所以有些时候我们要用键能来探究激发化学反应所需的能量。化学焓则用来看在化学反应中能量的变化，也可以用来推算新形成的化学键的...
焓变与键能有什么关系么
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一...
化学键的稳定性和键焓的关系
键能是化学键断链所需要的能量,键焓是反应前后新旧化学键之间的能量差.两个概念是不同的.之所以有两个概念,是因为并不是你提供了和差值相等的能量就可以激发化学反应.所以有些时候我们要用键能来探究激发化学反应所需的能量.化学焓则用来看在化学反应中能量的变化,也可以用来推算新形成的化学键的键能....
