键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。
他们2个本质上应该是没有关系的。不过我们高中化学的“反应焓变”数值上应该是可以等于键能的变化。
望采纳~追问
那为什么△H=E生成物-E反应物，△H=反应物键能总和-生成物键能总和，第一个或第二个应反过来才对。
追答反应热：吸热为正，放热为负；假设△H＞0，那么E生成物＞E反应物，说明要吸吸收能量，也就是吸热。
我们知道，旧化学键断裂需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量。如果生成物（新键）的键能小于反应物（旧键）的键能那么这个反应就是吸热反应（旧键能大，要断裂就要吸收跟多的能量）也就是△H＞0，那么就要大的数字减去小的数字。
就是反应物的键能-生成物的键能（反应物键能＞生成物键能，这样△H才是正数，才是吸热）
所以△H=E生成物-E反应物会＝△H=反应物键能总和-生成物键能总和
望采纳（估计楼主可能还是有点乱，多看几遍就懂了）
焓与键能的区别,是否为相反数
他们2个本质上应该是没有关系的。不过我们高中化学的“反应焓变”数值上应该是可以等于键能的变化。望采纳~
焓与键能是不是不一样,区别在哪
当然不同 键焓与键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时分子内能的变化,相当于ΔU,整整差了一个PΔV(体积功)但在无机化学中,体积功PΔV很小,可忽略不计,所以,键焓在数值上可近似等于键能.
化学焓与键能
因为“异核”双原子分子断键后形成简单纯元素物质。而简单纯元素物质的化学焓等于零。N2 + O2 <---> 2NO 反应焓 = 2 x NO的化学焓
化学键能和能量
这里主要涉及到一个能级的问题，它本身的键能和他断裂时所需要的那个能量并不是一个问题。键能越高，他趋于稳定时所需要的能量就低，易发生反应，所以我们这里说能量越低越稳定，就是指化学键能量的问题
...等于生成物总能量减去反应物总能量等于反应物键能减去生成物键能_百 ...
并不是生成物的键能减去反应物的键能，物质，对简单分子来说，键焓与键能相差不大，但是对稍微复杂的分子来说，差别不可忽略，但是有键焓计算焓变其实误差较大，只能估算，焓变得获得一部分是实验测得的，还有相当大部分是借助统计热力学运用配分函数计算得来的。
反应热效应
这些单独的键焓值只由键的类型决定，从而促进了化学键理论的发展。这样，只要从表上查得各键的键焓就可以估算化合物的生成焓以及化学反应的焓变。显然，这个方法是很粗略的，一则所有单键键焓的数据尚不完全，二则单键键焓与分子中实际的键能会有出入。
内能和键能之间到底有没有关系?
键能是指拆散1mol化学键（使之成为相同温度压力下的游离原子），体系需要吸收的能量（或称为热量）。拆散1mol化学键后，体系的内能增加，内能的增加量在数值上近似等于键能。体系的焓增量才等于键能。焓没学过的话可以不必深究。内能本身与键能无关。在等温等压下，1mol分子化学键断裂后，内能的增加量...
关于键焓的计算问题
键焓：在气相中键断开时的标准摩尔焓（变）称为键焓，又称为为键解离焓，以D表示之。由定义可以知道 键焓就是433.2kJ\/mol
什么是键能?
键能通常指在标准状态下气态分子拆开成气态原子时，每种键所需能量的平均值。对双原子分子来说，键能就是键的解离能。键能是热力学能的一部分 键焓与键能近似相等 气态分子的原子化能等于全部键能之和 取自"http:\/\/www.5555sf.com\/index.php\/%E9%94%AE%E8%83%BD"
标准摩尔反应焓与标准摩尔生成焓是互为相反数吗
没有任何关系，在特殊情况下有关。标准摩尔反应焓：由热力学第一定律,ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功）,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化.恒容时易有W=0,即Q=ΔU,而恒压时Q...
