在气相中键断开时的标准摩尔焓（变）称为键焓，又称为为键解离焓，以D表示之。
由定义可以知道 键焓就是433.2kJ/mol本回答被提问者采纳
一道键焓的计算(200分!)
C-F键的平均键焓:1711\/4==427.75kJ\/mol
焓与键能是不是不一样,区别在哪
键焓与键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时分子内能的变化,相当于ΔU,整整差了一个PΔV(体积功)但在无机化学中,体积功PΔV很小,可忽略不计,所以,键焓在数值上可近似等于键能.
关于键焓的计算问题
键焓：在气相中键断开时的标准摩尔焓（变）称为键焓，又称为为键解离焓，以D表示之。由定义可以知道 键焓就是433.2kJ\/mol
由键焓计算甲醚的标准生成焓
甲醚的标准生成焓=2*717+3*436+498\/2-415*6-343*2=-185
为什么算出的键焓与实际测量有差距
计算方法和参考标准不一样。算出的键焓与实际测量有差距是因为计算方法和参考标准不一样，一切化学反应实际上都是原子或原子团的重新排列和组合，反应的全过程就是旧键的断裂和新键的形成过程，断裂旧键和形成新键都有能量的变化。
为什么键焓的定义会针对于气体分子?
键焓与键能类似，但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV，而键能是断键时分子内能的变化，相当于ΔU。二者相差了一个PΔV(体积功)，一般化学反应在恒压进行，体积功PΔV没有或可忽略不计，所以，键焓在数值上可近似等于键能。根据键焓的定义，断开化学键需要能量，既要吸热，因此键焓都是正值。原子...
为什么反应热等于生成物总能量减去反应物总能量等于反应物键能减去生成...
并不是生成物的键能减去反应物的键能，物质，对简单分子来说，键焓与键能相差不大，但是对稍微复杂的分子来说，差别不可忽略，但是有键焓计算焓变其实误差较大，只能估算，焓变得获得一部分是实验测得的，还有相当大部分是借助统计热力学运用配分函数计算得来的。
焓变怎么计算
3、键能法：焓变也可以通过键能来计算，公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、生成焓法：利用已知的反应焓变（如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等）来计算未知反应的焓变。例如，对于反应H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l），其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
怎么计算焓变值
已知反应的焓变有：生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如：利用生成焓数据计算下列反应的焓变：H2 (g) + 1\/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准...
只有全部都是气体参与的反应才能用键能(键焓)估算反应热吗?有没有...
基本都可以，但是如果是计算液相或者固相物质时，还要考虑相变时的焓变问题，可能与计算值有比较大的差异，气体的话基本都没什么问题
