C(s)----->C(g) H2 == 715kJ/mol
2F2(g)------>4F(g) H3 == 316kJ/mol
三式相加：
CF4(g)---->C(g) + 4F(g) H4 == 1711kJ/mol
C-F键的平均键焓:
1711/4==427.75kJ/mol
（715+158×2-680）÷4=87.75（KJ/mol)
一道键焓的计算(200分!)
2F2(g)--->4F(g) H3 == 316kJ\/mol 三式相加：CF4(g)--->C(g) + 4F(g) H4 == 1711kJ\/mol C-F键的平均键焓:1711\/4==427.75kJ\/mol
由键焓计算甲醚的标准生成焓
2C(石墨)+1\/2O2(g)+3 H2（g）=CH3OCH3(g)甲醚的标准生成焓=2*717+3*436+498\/2-415*6-343*2=-185
关于键焓的计算问题
在气相中键断开时的标准摩尔焓（变）称为键焓，又称为为键解离焓，以D表示之。由定义可以知道 键焓就是433.2kJ\/mol
焓变怎么计算
3、键能法：焓变也可以通过键能来计算，公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、生成焓法：利用已知的反应焓变（如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等）来计算未知反应的焓变。例如，对于反应H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l），其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
为什么算出的键焓与实际测量有差距
计算方法和参考标准不一样。算出的键焓与实际测量有差距是因为计算方法和参考标准不一样，一切化学反应实际上都是原子或原子团的重新排列和组合，反应的全过程就是旧键的断裂和新键的形成过程，断裂旧键和形成新键都有能量的变化。
怎么计算焓变值
一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如：已知反应的焓变有：生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如：利用生成焓数据计算下列反应的焓变：H2 (g) + 1\/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即：反应焓...
为什么键焓的定义会针对于气体分子?
键焓与键能类似，但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV，而键能是断键时分子内能的变化，相当于ΔU。二者相差了一个PΔV(体积功)，一般化学反应在恒压进行，体积功PΔV没有或可忽略不计，所以，键焓在数值上可近似等于键能。根据键焓的定义，断开化学键需要能量，既要吸热，因此键焓都是正值。原子...
焓怎么算变化的?
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
热值是怎样计算出来的
理论热值应该也是测量得到的，就算是利用键焓的计算，而键焓也是通过宏观的反映热来测量的燃料不能完全反应，但是不同情况的不完全反映的程度也大不相同，而且很难重复实验，所以没有实际意义
只有全部都是气体参与的反应才能用键能(键焓)估算反应热吗?有没有...
基本都可以，但是如果是计算液相或者固相物质时，还要考虑相变时的焓变问题，可能与计算值有比较大的差异，气体的话基本都没什么问题
