(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为什么一个是生成物-反应物,一个是反应物-生... 辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为...
焓变,键能,能量。焓。之间的关系
焓变=反应物键能之和一生物键能之和
老师说,不同状态下,键能都是一样的 那为什么不同状态下焓变不一样呢...
1、焓变与物质所处的状态有关 焓变与物质种类，物质状态，温度，压强等许多因素有关。2、键能是焓变的其中的一种情况 键能已经规定了状态，所以总是一样的，它规定的是断一摩尔键形成气态原子时的焓变。例如：A-B（g) = A(g) + B(g)
高中化学,焓变的定义,单位,键能的定义单位,还有他们的关系,在线等
焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J\/mol或KJ\/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ\/mol，反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦，望采纳！
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热...
怎样求化学键的键能
放出热量就说明反应物的总能量高于生成物的总能量；焓变等于反应物的总化学键键能之和与生成物的键能之和的差值，由于放热，所以焓变小于零，即反应物的总化学键键能之和小于生成物的键能之和。这样就可以利用这个关系来求出某一个化学键键能。
焓变与键能有什么关系么
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
化学的焓变问题,谢谢
1.自由能 2。键能差等于DELTA H 3。前者还与熵变有关，后者对（其实就是自由能）
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
是根据键能来的:化学反应要断键和成键.断键吸收的能量减去成键放出的能量就是焓变.也就是反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变值
高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
