2。键能差等于DELTA H
3。前者还与熵变有关，后者对（其实就是自由能）
化学的焓变问题,谢谢
1.自由能 2。键能差等于DELTA H 3。前者还与熵变有关，后者对（其实就是自由能）
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
化学反应放热的条件下焓怎么变化?
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
有关化学中焓变的问题
对于定义2，燃烧热确实是那样定义的，但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的...
怎样判断化学反应的焓变是否为正值或负值。如:CO2+H2=CO+H2O为放热反应...
回答：焓变就是物质所具有的能量的变化(可以这么理解),比如说你举的这个例子,焓变就是生成物的总能量-反应物的总能量。由于这是个放热反应,生成物的总能量肯定比反应物的要低,所以焓变就是负的。 放热反应的焓变为负值;吸热反应的焓变为正值
焓变!!!问题
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变化 化学反应焓变的量子化学理论计算 1、化学反应的能量不仅可以用生成焓、燃烧焓计算，而且可以精确地通过量子化学理论方法计算 特点：1)、气态物质数据可靠 2)、可获得实验无法测定的...
焓变怎么求?
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
关于化学反映焓变的疑问
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其...
关於化学焓变的问题
C+2H2+2O2=CO2+2H2O ΔH4+2ΔH1 与甲烷的燃烧热对应的方程式相比，反应物不一样，相差了甲烷的生成焓：C+2H2=CH4 ΔH5 故一个甲烷分子的燃烧焓变却与一个二氧化碳分子和两个水分子的合成焓变不同。
