其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变化
化学反应焓变的量子化学理论计算
1、化学反应的能量不仅可以用生成焓、燃烧焓计算，而且可以精确地通过量子化学理论方法计算
特点：1)、气态物质数据可靠
2)、可获得实验无法测定的数据(正、负离子，中间体，过渡态)
2、标准生成焓可以通过量子化学方法进行预测和评价，发现实验数据的差错
3、巩固分子基本概念：键能、离解能、电离能、电子亲合能、气相碱性(质子亲和能)
4、熟悉分子热运动能的计算
5、学会用量子化学理论计算分子的性质
6、掌握用量子化学能量计算各种化学反应能量的方法
反应热与焓变检测题 2006-6-27 下载
http://www.e-huaxue.com/file9/15401.htm
焓变!!!问题
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+...
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
一个关于化学中焓变的问题
第二次加热时，吸收的热量为(98-20)*(460*0.2547 + 0.5*4200) = 172938.64 J 第二次加热用时4分钟，也就是说，每分钟吸热为172938.64\/4 = 43234.66 J 所以第一次加热，吸收的热量为43234.66 * 5 = 216173.30 J 其中水和锅所吸收的热与第二次相同，为172938.64 J。所以鸡蛋...
关于焓变的一些问题。
1.绝热的容器是一个体系，对于这个体系而言，状态未发生改变，因此焓变为0 2.这也是将两个物体当作一个体系来看了，同上。3.焓是状态函数，与过程无关，只看状态（温度、压强、体积），只要状态不变，体系的焓变就为0（但是一定要找好体系哦~~），而熵变是和过程有关的，不同过程熵变可能不一样...
有关焓变的问题
焓变的单位kJ\/mol中的每mol是指每mol反应，所谓每摩反应就是在焓变数值前书写的化学方程式所表示的反应即为1mol反应。如果写做H2+1\/2O2=H2O，是指1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O为1mol反应；而写做2H2+O2=2H2O，则是2molH2与1molO2生成2molH2O为1mol反应。所以焓变不同，而是2倍关系。
有关化学中焓变的问题
但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的化学计量数之差*RT(R是常数)
高中化学 焓变的相关问题
化学反应的热效应可以通过多种方法求得，当通过标准摩尔生成焓来计算时，是产物减去反应物，当通过标准摩尔燃烧焓计算时，是反应物减去产物；两种方法求得的化学反应焓变即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来...
关于化学反映焓变的疑问
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。
关于发生相变时焓变的问题。
焓(H)是一个特征函数，其特征变量为熵和体积，即：dH=TdS+PdV 那么在蒸发过程中，温度不变，但熵和体积都发生了变化，所以焓不是零。同样对于内能(U)，其特征变量亦为熵和体积，即：dU=TdS-PdV 也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论 有一个热力学量的变化此时为零，即吉布斯自由能(G)，因为它...
高二化学问题求助,关于熵变焓变温度的问题。
G=H-TS,G越小说明反应越容易发生.当H<0,S>0时,G最小,反之则最大,这个没什麽问题.当两者同为正时,T越大那麼TS也越大,H-TS就越小,G越小越容易反应,所以高温会自发.同为负时,取绝对值有G=-|H|+T|S|,T越小,T|S|-|H|就越小,G越小月容易反应,所以低温会自发.并没有一定的界限说...
