虽然你答的完全不在点子上，但我已经想明了，采纳你了
为什么是“焓变=反应物键能-反应产物键能”而不是“反应产物键能-反应...
因为是键能，反应物是吸收能量断裂旧键，产物是放出能量生成新键。焓变＝反应物键能－产物键能。也可表达为：焓变＝产物能量－反应物能量。
高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过...
焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，反应为放热 这是两种不同角度的计算方法
关于用键能关系计算焓变的问题
用键能计算焓变一般只是在gas phase的情况下适用，这是因为分子的internal energy除了分子键的能量外，还有分子之间由于相互作用产生的能量(potential energy). 固态到液态，分子间的作用力不同，因此能量也不同。等温等压条件下，Delta(H)=L, here, L is the latent heat of the phase change.
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应...
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
焓变怎么计算
键能是物质成键放出的热量或者是物质断键需要吸收的能量，如果键能越高说明这种物质成键时放出的能量越多、或者是这种物质断键时需要吸收的能量越多。既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总...
焓变与键能有什么关系么
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
是根据键能来的:化学反应要断键和成键.断键吸收的能量减去成键放出的能量就是焓变.也就是反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变值
