键能越大，放热或吸热就越多，反之越小。追问
请问与△H有什么关系呢
追答用△H是判断是吸热反应还是放热反应。
键能是用来描稳定性的。
那么这个分子、原子或离子的键能越大，那么它就越稳定，要使它断键，那么要吸收更多的热。
它们两者的关系并不大，因为它们所要描述的现象或物理量是不一样的。
△H与键能的关系
键能越大，分子、原子、或离子之间就越稳定，越不容易断裂。键能越大，放热或吸热就越多，反之越小。
反应热与反应的键能的关系是怎样的?
关系与区别 反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一...
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
告诉键能怎么算△H
化学方程式中的△H =反应物总键能-生成物总键能 化学计量系数改变之后，相对于这个反应方程式来说，进行单位反应进度(单位为mol,与物质量的单位写法相同，但含义不同，是两个不同的量）反应，实际参加反应的物质量也做相应的改变，因此△H 也就变了，这个△H 的单位应该是KJ\/mol或J\/mol ...
反应热键能的计算公式
化学方程式的△H=反应物的总键能--生成物的总键能。N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=--92KJ\/mol。反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能。生成物的总键能=6*N-H键的键能。计算方法 键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。对于双原子分子，键能等于键的...
热化学方程式 △H是怎么计算的
热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所...
吸热反应,放热反应与化学键的关系,与物质能量的关系
△H=反应物键能总和（断键吸收的能量）-生成物键能总和（成键放出的能量）△H=生成物能量总和-反应物能量总和 △H>0吸热反应 △H<0放热反应
键能如何计算,键能与热化学反应方程式的关系
化学方程式的△H=反应物的总键能--生成物的总键能 举个例子：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=--92KJ\/mol 反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能 生成物的总键能=6*N-H键的键能 亲，我的回答还满意吗，满意的话麻烦点个采纳哦 ...
化学热反应方程式的△H是怎么算出来的
化学热反应方程式的△H是怎么算出来 要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
