我知道，但是键能呢？
追答△H=反应物的总键能－生成物的总键能
OK吗
OK吗
追问貌似你搞错了，我们老师讲的是:焓差是生成物的的总能量减反应物的总能量
追答是键能哦
不是能量，能量跟键能是相反的
追问嗯嗯，懂了。
追答这个很容易搞混，我以前也一直。。
追问真心谢谢你阿，都困扰我一个星期来
追答没事啊小问题
本回答被提问者采纳焓变与键能
1.焓变是总体能量的变化量，包括键的始态与终态的能量差，还包括反应前后的物理状态、分子间距离、分子运动速度等，总之焓变就是能量差。2.焓变就是反应热.至少绝对值相等 以常回答纯属主观武断癔猜的梦游行为，请楼主切莫轻信！
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样。
焓变与键能有什么关系么
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等。
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
键能跟焓变的符号怎么一样阿 ?
这是因为恒温恒压下，反应的热效应就是焓变 即反应放热或吸热的量就是焓变 而反应的热效应===生成物总能量-反应物总能量 ===反应物键能之和 - 生成物键能之和 物质的能量和键能是相反的，键能越大，能量越低。
计算反应式放出的热量应该用焓变计算还是键能计算?有什么区别?
用焓变.键能仅反映了成键原子间的相互作用能,不能反映分子间的相互作用能.实际的化学反应除了压强不太高时的气体反应（可认为是理想气体）,而忽略分子间作用能,其他情况下仅计算反应前后的键能差作为反应热是比较粗略的.涉及固体、液体的反应中,分子间作用能也会改变（大约比键能改变小一到两个数量级）...
高中化学,焓变的定义,单位,键能的定义单位,还有他们的关系,在线等
焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J\/mol或KJ\/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ\/mol，反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦，望采纳！
...键能都是一样的 那为什么不同状态下焓变不一样呢??? 希望大神们解答...
1、焓变与物质所处的状态有关 焓变与物质种类，物质状态，温度，压强等许多因素有关。2、键能是焓变的其中的一种情况 键能已经规定了状态，所以总是一样的，它规定的是断一摩尔键形成气态原子时的焓变。例如：A-B（g) = A(g) + B(g)
焓与键能的区别,是否为相反数
焓是物质所具有的能量，是物质固有的性质。键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。他们2个本质上应该是没有关系的。不过我们高中化学的“反应焓变”数值上应该是可以等于键能的变化。望采纳~
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于...
