键能跟焓变的符号怎么一样阿 ?
ΔH=生成物能量-反应物能量
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
怎么回事 ? ΔH不是只表示焓变吗 而且怎么一个是生成物-反应物
一个是反应物-生成物 ?求解
即反应放热或吸热的量就是焓变
而反应的热效应===生成物总能量-反应物总能量
====反应物键能之和 - 生成物键能之和
物质的能量和键能是相反的，键能越大，能量越低。
键能跟焓变的符号怎么一样阿 ?
物质的能量和键能是相反的，键能越大，能量越低。
高中化学,焓变和键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
焓变与键能有什么关系么
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
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焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
焓变和键能的区别?
晗变就是△H
键能与焓的区别
焓的定义H=U+pV，U是内能，p是压强，V是体积，由于内能无法测出，所以焓无法测出，通常我们使用的是焓变(即焓的变化量)，焓变=内能变化量+p*体积变化量，由克拉珀龙方程得pV=nRT，由于R很小，内能变化量约等于焓变
焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
高中化学,焓变的定义,单位,键能的定义单位,还有他们的关系,在线等
焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J\/mol或KJ\/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ\/mol，反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦，望采纳！
焓变与反应热、键能的关系
如果是放热反应的话，△H是<0，是吸热反应△H是>0，这是因为看的是反应体系的能量变化，放热时反应体系的热量散失到了外界所以H<0，同理吸热反应△H>0。要看反应体系的能量变化。反应热就是焓的变化程度，如果焓变化了200千焦，那么反应热就是±200千焦，一样的。
焓变等于反应物键能
这个本身是这样定义的,而且与后面的学习的吉布斯函数变 熵变等是有关联的.焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学...
