焓变=生成物总能量-反应物总能量
能不能具体点
追答焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
键能大，就是说分子不容易被破坏
而你指的能量是分子在化学变化中分子变化放出来的化学能
所以键能大，物质稳定，难发生反应，能量小
焓变,键能,能量。焓。之间的关系
焓变=反应物键能之和一生物键能之和
...化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为什么一个是生成物-反应物,一个是反应物-生... 辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为什...
为什么焓变等于反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过...
焓变与键能有什么关系么
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样...
化学反应中的焓变
能量 泛指指的一切能量。在化学反应中指的 是分子能。△H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量。 焓变说得就是能量的变化 比如A生成物 有100J 之后 反应物 有80J 能量变化就是 焓变 值20J 再比如A生成物 有100000J之后 反应物 有99980 能量变化就是 焓变 值20J 和键能是 一...
焓变与反应热、键能的关系
如果是放热反应的话，△H是<0，是吸热反应△H是>0，这是因为看的是反应体系的能量变化，放热时反应体系的热量散失到了外界所以H<0，同理吸热反应△H>0。要看反应体系的能量变化。反应热就是焓的变化程度，如果焓变化了200千焦，那么反应热就是±200千焦，一样的。
热力学能变和焓变的关系
热力学能变和焓变的关系?答：热力学能变和焓变的关系是：等同关系。因为在恒压条件下，焓变可以表示过程的热力学能变。焓变表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）。
反应热、焓值、焓、内能、焓变的关系?高能光子是电荷?
意味着该反应在等压条件下的吸热量是负值,就是放热.焓值就是焓这个状态函数在体系某一状态下的值,焓与内能一样是个相对值,必须指定某一参考态的焓值为零（通常以标准状态下的稳定单质为零）,才能知道体系标准状态的焓值.内能就不解释了.与焓之间的关系见焓的定义.光子不带电荷,无论它能量有多高.
焓变=E(生成物)-E(反应物)。那晗变=反应焓-生成焓。是啥意思???
晗变=反应物总键能-生成物总键能 反应物总键能指破坏旧化学键需要吸收的能量，生成物总键能指形成新化学键需要释放的总能量 晗变=生成物总能量-反应物总能量 生成物总能量、反应物总能量指物质本身具有的能量
焓变与内能变化的关系是什么?
1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读...
