过氧化氢制氧气的现象

Answer 1

过氧化氢,化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。实验室中我们还会使用过氧化氢得到氧气，那么双氧水制取氧气的化学方程式到底是什么？

双氧水在二氧化锰的作用下反应

【双氧水制取氧气反应方程式】2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

【实验所需材料】

过氧化氢溶液，二氧化锰，长颈漏斗，集气瓶，玻璃皿，试管，锥形瓶

【实验步骤】

1.检查气密性：组装好后向分液漏斗中加少量水，当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。如果是下流，说明没密封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。

2..检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入。

3.可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。

【双氧水获取氧气知识点总结】

反应类型 分解反应，氧化还原反应
反应物 H2O2
生成物 H2,O2
催化剂 MnO2
反应条件 常温
反应现象 有气泡生成
双氧水制取氧气过程中可能会遇到的问题？

1.为什么检查气密性的时候漏斗没过水就不能往下流了?这其中原理什么的是怎么回事?

解答：当没没过水时~试管内气体可以从分液漏斗溢出，当没过管口时，达到水封了~要是试管气密性良好的话就不能有水流下了~因为试管的气压和外界气压相等了~

2..分液漏斗为什么要完全没入水中?

解答：应该是分液漏斗的端口完全没入水中~要不没入水中制取的氧气就会从分液漏斗溢出。

3.双氧水制取氧气实验中需要注意的事项有哪些？
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
②导管只需略微伸入试管塞 。
③气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④装药品时,先装固体后装液体 。
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.

【实验小结】

从双氧水制取氧气的过程中，在常温的条件下，在二氧化锰的催化下，有气泡生成，产生氧气与氢气。

Answer 2

过氧化氢分解有加热分解和常温下加催化剂分解两种情况：前者现象：有气泡产生.后者：剧烈反应有大量气泡产生.

Answer 3

过氧化氢在制作氧气的过程当中发生的化学反应，会出现一定的黑色的反应物产生。
你们分析判断，这样的化学反应过程就可以还有发热的现象。

Answer 4

过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑

过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

扩展资料：

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。

在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

参考资料来源：百度百科-过氧化氢

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