常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙
常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L B．在①、②之间的任意一点：c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），c（H + ）＞c（OH - ） C．在点②所示溶液中：c（NH 4 + ）=c（Cl - ）＞c（OH - ）=c（H + ），且V＜20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH - ）＞10 -7 mol/L
| A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误． B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H + ）＞c（OH - ），故B正确． C、当溶液的PH=7时，溶液中c（H + ）=c（OH - ），溶液呈电中性，所以c（Cl - ）=c（NH 4 + ）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C错误． D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH - ）＜10 -7 mol/L，故D错误． 故选B． |
常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol\/L的氨水,溶液pH的变化与加入...
所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol\/L，故A错误．B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H + ）＞c（OH - ），
...0.1mol\/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol\/L的氨水至过量,在此过程中...
故A错误；B．根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故B正确；C．氨水过量较多时，溶液呈碱性，应有（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
20ml的0.1mol\/lNH3水溶液中加入0.1mol\/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH...
折合pH=5.3.（2）加入10ml盐酸时，相当于生成1\/30mol\/L的氯化铵-氨水溶液。使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka\/b=5.9*10^-10 mol\/L 折合pH=9.2 （3）加入30ml盐酸时，相当于生成0.04mol\/L氯化铵-0.02mol\/L盐酸溶液。在强酸的存在下，计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响。这样氢离...
...溶液中逐滴加入0.1mol\/L NaOH溶液,其pH变化曲线如
)，上下均乘以氢离子浓度，则为KaKw，温度不变结果是相等的，故B正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点所的溶液是氢氧化钠和醋酸钠溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（CH3COO-...
...1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液,其pH与所加盐酸溶液体积(V\/...
溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；C、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故C错误；D、在D点时，根据物料守恒知，n（NH3?H...
如图是常温下向20.0mL的盐酸中,逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液时,溶液的...
二者恰好完全反应，根据20×10-3L×0.1mol?L-1=x×10-3L×0.1mol?L-1，V（NaOH）=20L，故B错误；C．pH=12，碱过量，反应后c（OH-）=0.1V?0.1×20V+20=0.01mol\/L，V=24.4，故C错误；D．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L-1，故D错误；故选A．
...逐滴加入到20mL0.1mol?L -1 氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变...
A．①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，c（OH - ）＞c（H + ），根据电荷守恒的c（Cl - ）＜c（NH 4 + ），故A错误；B．②溶液呈中性，c（OH - ）=c（H + ），根据电荷守恒得c（Cl - ）=c（NH 4 + ），...
...20mL 0.1mol\/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图。_百度...
这个曲线是酸碱滴定曲线，如果滴加进去的盐酸刚好和氨水完全反应的话，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，溶液的pH值小于7，也就是C点，该点的铵离子浓度小于氯离子浓度。b点表示反应未完全，就是氨水还有剩余，剩余的氨水和生成物氯化铵形成了缓冲体系，氨水的存在抑制了氯化铵的水解，所以铵离子和氯...
...溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度...
A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H+）=10-3mol\/L，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以点表示的溶液中c（CH3COO-）＜c（H+）=10-3mol\/L，故A错误；B．b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3...
...溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V...
L-1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H+)c(CH3COO?)c(CH3COOH)=10?3×10?30.1=1×10-5mol?L-1，故A正确；B．由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；C．没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠...
