你这个改变量在一定状态下无值。故不是状态函数。
△H和△U都是状态函数错在哪
焓H和热力学能U是状态函数，你那个是变化量，不是状态函数
化学中Qp、Qv、三角形H、三角形U是状态函数吗
ΔH、Δu——只与始末状态有关，是状态函数。
大学化学,这句话错在哪?“盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,这...
化学反应的热效应指的就是反应放出的热，在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下，热等于ΔU或者ΔH，热力学能和焓是状态函数，它的变化值只与始末态的状态有关，与过程无关。这里因果关系调转了。因为处在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件，所以热等于ΔU或者ΔH，所以它的变化值只与始末...
△H和△U区别是什么呢?
1、P和V都是状态函数，数学上具有全微分性质。一旦体系状态确定了那么该体系的诸多状态函数也就确定了。比如一个体系的状态确定了，那么这个体系的体系和压强必然可以给出，否则压强和体积可以变化。一个体系从状态1变成状态2，状态函数的改变量是确定的，只与始终态有关与具体过程无关。2、ΔΗ＝ΔU+...
普通化学:Qp=^H,H是状态函数,则Qp也是状态函数。为什么不对?Qp和H...
即Qp=ΔH，ΔH是状态函数，所以Qp是恒压反应热。多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），状态函数只对平衡状态的体系有确定值。上面只有H是的，但是要注意要记住热力学状态函数的微分表达式：dU = TdS - PdV。dF = - SdT - PdV。dH = TdS + VdP。
△U和△H分别是什么意思?
△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 △H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，...
ΔH和ΔG等都是状态函数
即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。
△H=△U什么时候成立
按定义，H=U+pV.则ΔH=ΔU+Δ（pV）。所以不做体积功，成立。但是，一般来说ΔH与ΔU这两个状态函数是用来求解如热量Q这种非状态函数的，讨论H与U的关系用途不大，因为定义很明确。
△u是状态函数,但是热,功是非状态函数,但有△u=Q+w,是否矛盾,如何理解...
虽然△u是状态函数，Q和w是非状态函数，但是这个公式并不矛盾。因为这个公式描述的是系统内能的变化，而不是系统内能的绝对值。也就是说，虽然Q和w的值会因为系统变化的过程不同而不同，但是只要系统的初始状态和最终状态确定了，△u的值也就确定了。所以，我们可以这样理解：虽然Q和w是非状态函数，...
下列物理量中,属于状态函数的是()
下列物理量中，属于状态函数的是（）A.H B.Q C.△H D.△U 正确答案：A
